分析 碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解,生成碳酸鈉、水和二氧化碳,鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液,可加入氯化鈣溶液,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,碳酸氫鈉不反應(yīng),以此解答該題.
解答 解:碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解,生成碳酸鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液,可加入氯化鈣溶液,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓,碳酸氫鈉不反應(yīng),
故答案為:NaHCO3;2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;Ca2++CO32-=CaCO3↓.
點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉等知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)雙基知識(shí)的掌握,難度不大,注意碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性以及鑒別二者的方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水煤氣只能用作燃料 | |
B. | 水煤氣是一種二級(jí)能源,比煤直接燃燒污染小 | |
C. | 等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí),前者放熱多 | |
D. | 由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | N4和N2是氮元素的兩種不同單質(zhì) | |
B. | ${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$、${\;}_{7}^{15}{N}_{2}$互為同位素 | |
C. | 相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2 | |
D. | ${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$的摩爾質(zhì)量是56g/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 濃硫酸(98%)的物質(zhì)的量濃度 | B. | 常溫下氯化鈉的溶解度 | ||
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 | D. | 0.2g金剛石所含的C原子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 按分散系中分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液 | |
B. | 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)的升降 | |
C. | 金屬的硬度都比較大,不能用刀切 | |
D. | 氯氣常用做自來(lái)水的凈水劑,原因是氯氣無(wú)毒,對(duì)人體無(wú)害 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子 | |
B. | 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2含NA個(gè)原子 | |
D. | 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8 NA個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉 | |
B. | 固體1中一定含有SiO2,控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2 | |
C. | 從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化 | |
D. | 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
項(xiàng)目 | 二氯苯 | 氯化尾氣 | 蒸氣 | 成品 | 不確定苯耗 | 合計(jì) |
苯流失量(t/kg) | 11.7 | 5.4 | 20.8 | 2.0 | 49.3 | 89.2 |
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