10．化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)．下列說法正確的是（　　）
A．按分散系中分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價的升降
C．金屬的硬度都比較大，不能用刀切
D．氯氣常用做自來水的凈水劑，原因是氯氣無毒，對人體無害

分析 A．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；
B．氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；
C．鈉硬度軟；
D．氯氣有毒和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒．

解答 解：A．按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，故A正確；
B．氧化還原反應(yīng)特征是元素化合價的變化，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．金屬的硬度大多比較大，金屬鈉硬度軟，汞為液體，故C錯誤；
D．氯氣常用做自來水的凈水劑，原因是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，殺菌消毒，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．取9.20g銅和鎂的合金完全溶于某硝酸溶液，反應(yīng)中產(chǎn)生8 960mL NO2氣體和448mL NO氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為（　　）
A．11.24 gB．22.8 gC．17.02 gD．24.84 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品．CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣．完成下列計算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．（填濃度范圍）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）在400ml2mol/LH2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為78.4g．此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，該酸與足量的鋅反應(yīng)，可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為17.92L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1升水溶解700升氨氣，所得溶液的密度是0.9g/cm3，該氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%，該氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L（提示：氨水中的溶質(zhì)為NH3，水的密度為1g/cm3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將碳酸鈉和碳酸氫鈉分別加熱，可發(fā)生分解反應(yīng)的是NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可用氯化鈣溶液，碳酸鈉與之反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸氫鈉不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
B．體積為6L 的 O2，其質(zhì)量不可能為8 g
C．1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠體粒子
D．1mol 過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實驗室有一包固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
B．取一定量固體，溶解，向溶液中通入的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
C．取一定量固體，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO3
D．取一定量固體，滴加0．l mol/L鹽酸至1L時，溶液呈中性，說明固體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量總和為0.05 mol

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