14．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說法不正確的是（　　）
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體2
C．從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

分析 硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其它雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，固體2為氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，以此進(jìn)行解答．

解答 解：硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，固體2為氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，
A．由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；
B．由流程分析可知，固體1中一定含有SiO2，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則固體2為氫氧化鋁，故B正確；
C．亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故C正確；
D．在溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、工藝流程的分析應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度中等，側(cè)重學(xué)生分析能力和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，注意把握常見物質(zhì)的分離方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量的FeO、Fe2O3、SiO2．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如圖：

為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如表．請(qǐng)回答：
物質(zhì)pH （開始沉淀）pH④
（完全沉淀）
Fe（OH）31.93.2
Fe（OH）27.09.0
Cu（OH）24.76.7
（1）溶液A中的金屬陽離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+；若調(diào)pH=9.0將雜質(zhì)鐵元素除去，其后果是：Cu2+也會(huì)沉淀．
（2）“除雜”時(shí)先加入足量H2O2，目的是將Fe2+氧化成Fe3+；再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH的范圍至3.2＜pH＜4.7，其中加入CuO作用是中和溶液中H+使溶液的pH升高，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀（或調(diào)節(jié)pH至Fe3+的沉淀范圍）．
（3）操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等；在進(jìn)行該操作時(shí)，將溶液B再適當(dāng)酸化目的是抑制Cu2+的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將碳酸鈉和碳酸氫鈉分別加熱，可發(fā)生分解反應(yīng)的是NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可用氯化鈣溶液，碳酸鈉與之反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸氫鈉不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6（相對(duì)分子質(zhì)量176），人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．（請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（1）測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
①儀器和用品（略）
②試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（4）實(shí)驗(yàn)過程
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②用酸式滴定管或移液管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化，直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色的變化，最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理
若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是5.625×10-3mol/L．從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）
（6）問題討論：下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)維生素C的含量偏高的是ABC（填字母編號(hào)）．
A．若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視           B．若錐形瓶用待測(cè)橙汁潤(rùn)洗過
C．若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤(rùn)洗
D．若錐形瓶中含有少量水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
B．體積為6L 的 O2，其質(zhì)量不可能為8 g
C．1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子
D．1mol 過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑及方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑方法
ACO2（SO2）飽和Na2CO3溶液洗氣
BNaCl溶液（Na2CO3）BaCl2過濾
CCl2（HCl）飽和NaCl溶液洗氣
DKI溶液（I2）乙醇萃取分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題．
（1）若把開關(guān)K與a連接，碳棒作正極，鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若把開關(guān)K與b連接，可以模擬實(shí)際生產(chǎn)中的氯堿工業(yè)．則總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
①若B處產(chǎn)生的氣體會(huì)使?jié)駶?rùn)的淀粉一KI試紙變藍(lán)，則鐵棒飽和食鹽水應(yīng)接直流電源的正極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑．
②氯堿工業(yè)中的兩種產(chǎn)物可以反應(yīng)制得一種消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）11g CO2的物質(zhì)的量是0.25mol，相同狀況下同質(zhì)量的CO2與N2的體積之比為7：11，若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某氣體的質(zhì)量為15g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是30g/mol．
（2）Na、Mg、Al三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Na、Mg、Al；與相同濃度稀硫酸反應(yīng)在相同狀況下產(chǎn)生等體積的氫氣所消耗三種金屬的物質(zhì)的量之比 n （Na）：n（Mg）：n（Al）=6：3：2．
（3）分類、對(duì)比、推理和驗(yàn)證等思想方法是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要方法．請(qǐng)完成以下問題．
①教材中把金屬、非金屬分別集中到第三、四章，采用的是分類方法．
②以下關(guān)于對(duì)比的說法中正確的是abcd
a．對(duì)比光束通過膠體和溶液的現(xiàn)象，就可得知兩種分散系中分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小
b．通過對(duì)比不同金屬與水反應(yīng)的條件，可推知金屬單質(zhì)還原性的相對(duì)強(qiáng)弱
c．對(duì)比Na2O和Na2O2分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物，可知其相關(guān)性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)
d．教材中在探究Na2CO3和NaHCO3
的性質(zhì)時(shí)用到下圖所示的表格，使用的是對(duì)比的方法．
③以下推理及關(guān)于推理的說法中不正確的是b
a．已知還原性m＞Fe，推理得：雖然鐵不能在常溫置換水中的氫，但m可能
b．已知還原性Fe＞n，推理得：由于Fe能置換出酸中的氫，則n也能
c．已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，推理得：Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
d．推理結(jié)果是否正確，必須經(jīng)過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
④在表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論．

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