【題目】Ⅰ.室溫下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液體積變化可忽略不計(jì)，但溶液中殘留的Mg2+不能忽略)。

Ⅱ.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1)鉬和鋯同屬過(guò)渡金屬， 鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料， 鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關(guān)于鋯合金、二氧化鋯的說(shuō)法中正確的是_____(填序號(hào))

a.鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高，硬度小

b.二氧化鋯陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

c.將一束光線通過(guò)納米級(jí)二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路

(2)途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________

途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________

(3)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是______________。

(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為____。

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是___________________。

【答案】 3.98×10-3 b MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ MoS2+9ClO-+6OH-= MoO42-+9C1-+2SO42-+3H2O (NH4)2CO3、(NH4)2SO3 1:1 常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化

【解析】Ⅰ. 使Mg2+恰好完全沉淀，溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L，則溶液中c(OH-)==mol/L=10-3 mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，則加入等體積的KOH溶液的濃度為=3.98×10-3 mol/L，故答案為：3.98×10-3。

Ⅱ.利用鉬精礦(主要成分是MoS2)制備鉬酸鈉有兩種途徑：途徑Ⅰ是先在空氣中灼燒生成MoO3，同時(shí)得到對(duì)環(huán)境有污染的氣體SO2，然后再用純堿溶液溶解MoO3，即可得到鉬酸鈉溶液，最后結(jié)晶得到鉬酸鈉晶體；途徑Ⅱ是直接用NaClO溶液在堿性條件下氧化鉬精礦得到鉬酸鈉溶液，結(jié)晶后得到鉬酸鈉晶體。

(1) a．合金硬度、強(qiáng)于各成分，熔點(diǎn)低于各成分，鋯合金的硬度比純鋯要高，故a錯(cuò)誤；b．二氧化鋯納米陶瓷是無(wú)機(jī)非金屬形成的材料，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故b正確；c. 納米級(jí)二氧化鋯不是分散系，也就不是膠體，故c錯(cuò)誤；故選b；

(2)途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑，途徑Ⅱ用NaClO在堿性條件下氧化MoO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O，故答案為：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O；

(3)CO2和NH3一起通入水中生成的正鹽為碳酸銨，化學(xué)式為(NH4)2CO3，如果是SO2氣體則生成的正鹽為(NH4)2SO3，故答案為：(NH4)2SO3；(NH4)2CO3；

(4)①根據(jù)圖示可知，當(dāng)鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，腐蝕效果最好，即濃度比為1：1，故答案為：1：1；

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化，起到防腐蝕作用，故答案為：常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O72－被C2H5OH還原

C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟用滴定的方法測(cè)定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。

(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測(cè)液潤(rùn)洗_______。（填“是”或“否”）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是________________________________。

(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng)，為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將金屬鈣置于空氣中充分燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，觀察到劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的熱，并且放出有臭味的氣體。對(duì)此，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下進(jìn)行了探究。

【査閱資料】①M(fèi)g在氮?dú)庵腥紵傻V（Mg3N2），氮化鎂與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有NH3生成。

②CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O3。

③碘量法是最常用的臭氧測(cè)定方法，其原理為：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

（1）甲同學(xué)提出:運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，因此可以推斷Ca在空氣燃燒時(shí)，能與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成________。

（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒也有CaO2生成，其化學(xué)方程式為：________。

（3）丙同學(xué)對(duì)臭味氣體的成分提出三種假設(shè)。

【提出假設(shè)】假設(shè)1：產(chǎn)生臭味的氣體只是O3；

假設(shè)2：產(chǎn)生臭味的氣體只是_______________；

假設(shè)3：產(chǎn)生臭味的氣體是____________________。

【實(shí)驗(yàn)探究】為此，同學(xué)們對(duì)臭味氣體的成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)室提供的實(shí)驗(yàn)試劑有：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉-KI試紙、蒸餾水。

請(qǐng)按下列表格填寫完成實(shí)驗(yàn)操作、與結(jié)論相應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量鈣在空氣中充分燃燒后的 固體產(chǎn)物于試管中，加少量蒸熘水，分別用________、________在短時(shí)間內(nèi)快速檢測(cè)產(chǎn)生的氣體。

__________

假設(shè)1成立

__________

假設(shè)2成立

_________

假設(shè)3成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品使用不恰當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②、⑦和⑨

B. 用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用③和⑩

C. 過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D. 檢驗(yàn)中濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量

B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量

C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

① 實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、 、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；

② 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，裝置A中的試劑是 ；

③ 能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；

（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）②操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a ；

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是 ；

③ BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表中相應(yīng)位置。

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞的水中，這種操作能證明下述四點(diǎn)性質(zhì)中的（ ）

①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)較低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液顯堿性

A. 僅①④B. 僅④C. 除②外D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

②根據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)

③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸

④二氧化硅常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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同步練習(xí)冊(cè)答案