【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
該組同學(xué)的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:
2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟用滴定的方法測(cè)定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。
(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測(cè)液潤(rùn)洗_______。(填“是”或“否”)滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是________________________________。
(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x=________。
討論:①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng),為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,請(qǐng)寫出改進(jìn)方法______________________________。
【答案】 否 甲 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn) 2 偏大 重復(fù)操作②③增加平行實(shí)驗(yàn)
【解析】(1)如果用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶就會(huì)有少量液體殘留在瓶壁上,造成滴定的待測(cè)物增多,使得計(jì)算值大于實(shí)際濃度,故上述步驟②中使用的錐形瓶不需要事先用待測(cè)液潤(rùn)洗;酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,腐蝕橡皮管,所以用酸性滴定管,選甲;(2)因?yàn)楦咤i酸鉀自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時(shí),再滴加高錳酸鉀溶液時(shí),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色,表明到滴定終點(diǎn);
(3) 2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
0.1000×0.01 0.0025
25.00mL待測(cè)液中含有0.0025mol草酸,100mL待測(cè)液中還哪有0.01mol草酸,其質(zhì)量為0.9g。所以1.260g草酸晶體中水的物質(zhì)的質(zhì)量為1.260-0.9=0.36克,其物質(zhì)的量為0.02mol,則x=2;①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù),則消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏小,所得草酸的物質(zhì)的量偏小,則水的物質(zhì)的量偏大;②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng),為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,應(yīng)重復(fù)操作②③增加平行實(shí)驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于的表述不正確的是( )
A. 該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B. 該物質(zhì)有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色,1 mol該物質(zhì)最多能與含1 mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D. 1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的干燥甲烷燃燒后得到49.6g CO、CO2和H2O(g)組成的氣體混合物,將此氣體混合物全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸時(shí)氣體質(zhì)量減少25.2g,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 產(chǎn)物中水的質(zhì)量為25.2g B. 參加反應(yīng)的甲烷為11.2g
C. 產(chǎn)物中CO的物質(zhì)的量為0.4mol D. 產(chǎn)物中n(CO)=n(CO2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂帶在鹽酸中反成,產(chǎn)生H2的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
(2)下列變化:①H+的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度,不能影響該反應(yīng)速率的有_________(填寫選項(xiàng)的序號(hào))。
(3)0~t1,時(shí)間段速率逐漸加快的主要原因是___________。
(4)t1時(shí)刻后反應(yīng)速率變慢的主要原因是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是
A. 氫氧化鋁B. 氫氧化鐵C. 氧化鋁D. 四氧化三鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系。下列判斷正確的是
A. 圖中T1>T2
B. XZ線上任意點(diǎn)均有pH<7
C. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH+)=Kw=1×10-13
D. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中下列離子均可大量共存:S2-、SO42-、Na+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸的適宜條件不包括
A. 礦石粉碎成粉末可加快反應(yīng)速率 B. 原料氣進(jìn)入接觸室之前需凈化處理
C. SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)用鐵觸媒作催化劑 D. 用98.3%的濃硫酸吸收SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.室溫下,已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L,那么,向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為________mol/L,可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液體積變化可忽略不計(jì),但溶液中殘留的Mg2+不能忽略)。
Ⅱ.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1)鉬和鋯同屬過(guò)渡金屬, 鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料, 鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關(guān)于鋯合金、二氧化鋯的說(shuō)法中正確的是_____(填序號(hào))
a.鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高,硬度小
b.二氧化鋯陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
c.將一束光線通過(guò)納米級(jí)二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路
(2)途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________
途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________
(3)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是______________。
(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為____。
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí),腐蝕速率幾乎為零,原因是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水,它溶于水時(shí),電離出三種不同的離子,電離方程式為:NaHSO4===Na+ + H+ + SO42-,因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時(shí)卻只能電離出兩種不同離子。
(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。
(2)下列說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。
A.NaHSO4屬于酸 B.NaHSO4屬于氫化物
C.NaHSO4晶體屬于電解質(zhì) D.NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________________,沉淀完全后,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____________。
(4)NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素,但將二者同時(shí)加入水中,可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:____________。
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