【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.5molFe在O2中燃燒失去的電子數(shù)為1.5NA
B.8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
C.1molC2H4中所含共用電子對(duì)數(shù)為6NA
D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中,陰陽(yáng)離子總數(shù)為1NA
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,每3mol鐵轉(zhuǎn)移8mol電子,故0.5mol鐵燃燒轉(zhuǎn)移mol電子,A錯(cuò)誤;
B.隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低,變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)停止,所以生成氯氣的分子數(shù)小于0.1NA,B錯(cuò)誤;
C.乙烯中含6對(duì)共用電子對(duì),故1mol乙烯中含6NA對(duì)共用電子對(duì),C正確;
D.由于HCO3-在水溶液中可以發(fā)生水解和電離,故溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)不為1NA,D錯(cuò)誤;
故選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),5 min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為0.4 mol。則下列說(shuō)法正確的是
A. 0~5 min,Y的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
B. 當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 平衡后升高溫度,X的反應(yīng)速率降低
D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程。請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。
(2)B分子中無(wú)甲基,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(3)反應(yīng)①和③的類型依次是______________、______________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)④化學(xué)方程式是_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià),均合理的是
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH- | 正確:Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng) |
B | 向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 錯(cuò)誤:H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 錯(cuò)誤:Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2 |
D | 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正確:H2SO3的酸性比HClO強(qiáng) |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是
(注:鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3)
A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過(guò)程中只用到NaOH溶液、CO2氣體
B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)
C. 在制粗硅時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均只是還原產(chǎn)物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
(1)增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。
(2)增加硫酸的濃度,一定可以加快鐵與硫酸反應(yīng)的速率
(3)對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反應(yīng)速率,而增加CaO或CO2的濃度,則可以加快逆反應(yīng)速率
(4)對(duì)反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g),在密閉容器中進(jìn)行(固定體積),充入氦氣,壓強(qiáng)增大,則化學(xué)反應(yīng)速率加快
(5)對(duì)于反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g),使用催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度加快。
A. (1) (2)B. (1) (2) (3)C. (1) (2) (3) (4)D. (5)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理為:
B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。(已知:BCl3極易水解,其熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO
(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→___→___→____→____→F→D→I。____________
(2)BCl3接觸潮濕空氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是_______________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定
①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中。
③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3溶液使氯離子完全沉淀。然后向其中加入少許硝基苯用力振蕩。
④向錐形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液。
重復(fù)步驟②~④二次,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。
已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(4)步驟②移取溶液時(shí)所需儀器名稱為____,步驟④加入的指示劑為________,(寫(xiě)化學(xué)式),達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________________________________________。
(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
(6)下列操作,可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。
A.步驟③中未加入硝基苯
B.步驟①中配制100mL溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí),滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
D. 滴定剩余AgNO3溶液時(shí),KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式(或離子方程式)的類推正確的是( 。
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中: Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中: 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性: 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性: 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3 | 鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是化肥工業(yè)和化工生產(chǎn)的主要原料,工業(yè)上合成氨使用的氫氣主要來(lái)自合成氣(CO、H2混合氣體)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 。 已知:
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 945.6 | 391 |
化學(xué)鍵的鍵能是形成或斷裂1 mol 化學(xué)鍵放出或吸收的能量,單位為kJ/mol。上述反應(yīng)的ΔH________________。
(2)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4),試寫(xiě)出聯(lián)氨的電子式_________;聯(lián)氨又可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH1
N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ΔH2
則N2(g)+2O2(g)=N2O4 (l) ΔH3=_________
(3)以氨氣代替氫氣來(lái)研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,其裝置如圖所示。a電極反應(yīng)式為________。若該燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L空氣(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則理論上消耗NH3的質(zhì)量為_______g。
(4)甲醇燃料電池在生活應(yīng)用也很廣泛,在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式______________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com