6．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClB．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．不含元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．C、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，故B不選；
C．Mg、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故C選；
D．Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及反應(yīng)的分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，常產(chǎn)生CaCO3微粒．可用過濾 的方法除去Ca（OH）2溶液中的CaCO3微粒；
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子；
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法；
（4）除去固體氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解 的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-E在周期表中的位置，按題目要求回答．
族
周期 		ⅠAⅡA ⅢAⅣA ⅤAⅥA ⅧA 0
 1        
 2      A  
 3BC D    E  
（1）B、C、D三元素的原子半徑最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符號(hào)）
（2）A、E兩元素的氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）；
（3）C元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是MgO；
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物和D的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．已知N5是可用作烈性炸藥的一種分子，下列關(guān)于N4、N5的說法正確的是（　�。�
A．相同質(zhì)量的N4、N5分子其原子數(shù)之比為5：4
B．N5、N4與N2互為同素異形體
C．N4、N5均屬于新型的化合物
D．N5的摩爾質(zhì)量為70

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的貯存方法不正確的是（　�。�
A．新制氯水應(yīng)保存在棕色瓶中B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．漂白粉可露置于空氣中保存D．液溴采用液封法保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaOHB．NH3C．CaCl2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．將鋁粉投入溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣：Mg2+、NO3-、K+、SO42-
B．滴加石蕊試液會(huì)使溶液變藍(lán)：Na+、Al3+、CO32-、NO3-
C．將鋅粒投入溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣：Ca2+、Cl-、Mg2+、NH4+
D．溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)NH4+、CO32-、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫．
②R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH．
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，遇三氯化鐵溶液顯紫色．
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHO．
（2）E的分子式為C4H8O2．
（3）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)．Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期．
（1）實(shí)驗(yàn)室用H2XO4制取XO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或2H2SO4（濃）+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．（請(qǐng)用具體元素符號(hào)表示化學(xué)式，下同）
（2）t℃時(shí)，0.1mol•L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）請(qǐng)寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應(yīng)：YO（g）+YO2（g）?Y2O3（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）}{c（NO）•c（N{O}_{2}）}$．
（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4YH3（g）+5O2（g）═4YO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
已知Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+180kJ•mol-1，則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．
（6）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)锳→D．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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