Question

17．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-E在周期表中的位置，按題目要求回答．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
1
2							A
3	B	C	D				E

（1）B、C、D三元素的原子半徑最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符號）
（2）A、E兩元素的氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）；
（3）C元素的最高價氧化物的化學(xué)式是MgO；
（4）B的最高價氧化物的水化物和D的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，A為F元素、B為Na、C為Mg、D為Al、E為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減��；
（2）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）C為Mg元素，最高價為+2；
（4）B的最高價氧化物的水化物為NaOH，D的最高價氧化物為Al₂O₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A為F元素、B為Na、C為Mg、D為Al、E為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Mg＞Al，故答案為：Na＞Mg＞Al；
（2）非金屬性F＞Cl，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：HF；
（3）C為Mg元素，最高價為+2，最高價氧化物化學(xué)式為MgO，故答案為：MgO；
（4）B的最高價氧化物的水化物為NaOH，D的最高價氧化物為Al₂O₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．