18．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．將鋁粉投入溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣：Mg2+、NO3-、K+、SO42-
B．滴加石蕊試液會(huì)使溶液變藍(lán)：Na+、Al3+、CO32-、NO3-
C．將鋅粒投入溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣：Ca2+、Cl-、Mg2+、NH4+
D．溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)NH4+、CO32-、Cl-、SO32-

分析 A．鋁粉投入溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
B．滴加石蕊試液會(huì)使溶液變藍(lán)，溶液顯堿性；
C．鋅粒投入溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣，溶液顯酸性；
D．溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則溶液具有氧化性．

解答 解：A．鋁粉投入溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3-、H+、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故A不選；
B．滴加石蕊試液會(huì)使溶液變藍(lán)，溶液顯堿性，Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，且堿性溶液中不能大量存在Al3+，故B不選；
C．鋅粒投入溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則溶液具有氧化性，不能存在還原性離子SO32-，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．
①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)最好選用的是D．
A．氯水　  　B．HNO3　　   C．KMnO4　  　D．H2O2
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的AB．
A．CuO　B．Cu（OH）2　     C．NaOH  D．NH3•H2O
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種．下列關(guān)于A的說法正確的是（　�。�
A．A的分子式為C15H20O3B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．分子中有3個(gè)手性碳原子D．1molA最多與1molH2完全加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClB．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1molX分解得到A、B、C各1mol．試回答下列各題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XNH4HCO3，BH2O．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H+G→A+F：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G+Cu→E：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是NH3易液化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3H2O+3Cl2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．KClO3中的氯元素被氧化
B．Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．還原劑是HCl
D．每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．回答下列問題：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．
同位素②③，同系物④，同分異構(gòu)體①．
①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ②D和T   ③16O、17O、18O   ④CH4和CH3CH2CH2CH3
（2）家庭中經(jīng)常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，以清除水垢．寫出該過程的化學(xué)方程式2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．
（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+2O2=2H2O．其中，氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是4.48L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，有錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)
B．NaHCO3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱蘇打或純堿
C．Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時(shí)容易分解
D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時(shí)分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L CO2與8.5g NH3所含分子數(shù)相等
B．等質(zhì)量的H3O+和OH-質(zhì)子數(shù)之比與電子數(shù)之比相同
C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
D．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案