有A，B，C三種裝置都可制取溴苯．請仔細(xì)分析三套裝置，然后回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出三個裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）B中采用了雙球吸收管，其作用是
 
；反應(yīng)后雙球吸管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
（3）B右側(cè)試管瓶中液體的現(xiàn)象是
 
．
分析：（1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；
（2）雙球用于吸收隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；
（3）雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯，未被吸收的HBr進入硝酸銀溶液生成溴化銀沉淀．
解答：解：（1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，精英家教網(wǎng)，
故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3，精英家教網(wǎng)；
（2）B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無色變成了橙色，
故答案為：吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；CCl4由無色變橙色；
（3）未被吸收的HBr進入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，生成AgBr淡黃色沉淀，故答案為：生成淡黃色沉淀．
點評：本題考查苯的性質(zhì)、對實驗裝置的理解與評價，難度中等，是對所學(xué)知識的綜合運用，注意B裝置中四氯化碳不能盛放太多，否則會被壓出．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細(xì)分析三套裝置，然后回答下列問題：
（1）寫出三個裝置中都發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C6H6+Br2
Fe
 C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
Fe
 C6H5Br+HBr
；
（2）裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是
導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）
導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）
，導(dǎo)管不能伸入液面以下的原因是
防止溶液倒吸
防止溶液倒吸
；
（3）B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應(yīng)開始，對B應(yīng)進行的操作是
打開分液漏斗上端塞子，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合液滴到鐵粉上
打開分液漏斗上端塞子，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合液滴到鐵粉上
，對C應(yīng)進行的操作是
托起軟橡膠袋使Fe粉沿導(dǎo)管倒入溴和苯組成的混合液中
托起軟橡膠袋使Fe粉沿導(dǎo)管倒入溴和苯組成的混合液中
；
（4）鐵粉的作用是
作催化劑
作催化劑
，B中盛放CCl4的作用是
除去溴化氫氣體中的溴蒸汽
除去溴化氫氣體中的溴蒸汽
；
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)的裝置是
B
B
，（填A(yù)、B或C），現(xiàn)象是
硝酸銀溶液中有淡黃色沉淀生成
硝酸銀溶液中有淡黃色沉淀生成
，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式
AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3
AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3
，另外證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)的方法還有
還可以往A或C裝置的水中通氯氣，把溴化氫里的溴置換出來，溶液會變成紅棕色．
還可以往A或C裝置的水中通氯氣，把溴化氫里的溴置換出來，溶液會變成紅棕色．
（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽離子有K+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-（電解質(zhì)電離的離子有重復(fù)）．
圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關(guān)系如圖2．請回答下列問題：
（1）寫出三種強電解質(zhì)的化學(xué)式：A
AgNO3
AgNO3
；B
KNO3
KNO3
；C
KOH
KOH
．
（2）寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4AgNO3
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
4AgNO3
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
．
（3）計算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24L
2.24L
，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=
0
0
．
（4）要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是
Ag2O
Ag2O
，其質(zhì)量為
46.4g
46.4g
．
（5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負(fù)極材料是Pb，電解質(zhì)溶液時H2SO4，則放電時N級上發(fā)生的電極反應(yīng)為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
，M級附近溶液的pH
升高
升高
（選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜（只允許H+通過）隔開，則當(dāng)外電路通過0.2mol電子時，由陽極室通過陽離子交換膜進入陰極室的陽離子有
0.2
0.2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第8期　總第164期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：058

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按如圖所示安裝裝置，在電路中連接密閉開關(guān)K后，測得各支路電流強度IⅠ≈IⅡ(其中IⅡ略小)．若撤去B，測得IAIC．若撤去C，并將A、B兩溶液混合，混合溶液的電流強度與先前通過A的大小關(guān)系為IABIA，已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L醋酸、0.1 mol/LNaCl溶液、0.1 mol/L硫酸、0.1 mol/L氫氧化鈉溶液、0.1 mol/L氨水，且25℃時A溶液的pH＜7．

回答下列問題：

(1)通過實驗，請你推斷A、B、C三種溶液溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：A：________，B：________，C：________．

(2)若向C溶液中滴入酚酞呈紅色，則C是________．

(3)已知：H2OH+＋OH－，根據(jù)上述實驗，請你判斷，若將A、B、C分別等體積進行兩兩混合，能使H2O的電離程度最大的組合為________(填“AB”、“BC”或“AC”)．試用離子方程式解釋其原因________．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：實驗題

用下面所示的A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請仔細(xì)分析三套裝置的特點，然后回答下列問題
(1)裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是___________________。
(2)C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應(yīng)開始，對C應(yīng)進行的操 作是：_________________。
(3)A中存在加裝藥品和不能及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是：_______________。
(4)B中采用了雙球吸收管，其作用是_______________________；反應(yīng)后雙球吸收管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
__________________；雙球吸收管內(nèi)液體不能太多，原因是_____________________。
(5)B裝置存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行，這兩個缺點是：____________________________。
(6)分析上面三套實驗裝置后，某研究性學(xué)習(xí)小組又設(shè)計了如下圖制備溴苯的第四套裝置D，請分析其優(yōu)點：
①有分液漏斗，可以通過控制液溴的量控制反應(yīng)的量；
②____________________________；
③燒瓶上方的導(dǎo)氣管較長，可以使反應(yīng)液冷凝回流；
④____________________________。

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