Question

2．恒容密閉容器中發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A． M點的正反應速率v_正大于N點的逆反應速率v_逆
• B． T₂下，在0～t₁時間內(nèi)v（Y）=$\frac{（a-b）}{t_1}$（mol•L^-1•min^-1）
• C． 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
• D． M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

分析 結(jié)合圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，由此分析解答．

解答 解：A．溫度越高反應速率越大，已知T₁＞T₂，則M點的正反應速率V_正大于N點的逆反應速率V_逆，故A正確；
B．T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=$\frac{1}{2}$c（X）=$\frac{a-b}{2}$mol/L，所以T₂下，在0～t₁時間內(nèi)v（Y）=$\frac{\frac{a-b}{2}mol/L}{{t}_{1}}$=$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故B錯誤；
C．反應進行到M點時消耗的X的物質(zhì)的量小于W點，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量M點少，即：該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，故C錯誤；
D．如果M點時再加入一定量X，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量增大，相當于增大了壓強，平衡向著正向移動，則X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡中濃度隨時間變化的曲線分析，涉及了化學法反應速率的計算、外界條件對平衡移動影響等知識，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷反應為放熱反應是解題的關(guān)鍵，注意把握圖象中曲線的變化特點，明確外界條件對化學平衡的影響．