12．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2CO3=2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．HClO=H++Cl-+O2-

分析 寫(xiě)物質(zhì)的電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽(yáng)離子，然后根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫(xiě)可逆號(hào)還是等號(hào)，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書(shū)寫(xiě)，最后要注意原子守恒、電荷守恒．
A．碳酸屬于二元弱酸，分步電離；B．Ba（OH）2為二元強(qiáng)堿，完全電離；C．CH3COOH為一元弱酸，部分電離出氫離子和乙酸根離子；D．次氯酸酸為弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子．

解答 解：A．碳酸屬于二元弱酸，分步電離，電離過(guò)程是可逆過(guò)程，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，在水中完全電離，用“═”，則電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH為一元弱酸，部分電離，用可逆符號(hào)，電離出氫離子和乙酸根離子，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，故C正確；
D．次氯酸酸為弱酸，部分電離，其電離方程式為：HClO?H++ClO-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)v（Y）=$\frac{（a-b）}{t_1}$（mol•L-1•min-1）
C．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．
      火法煉銅		B．
粘土制陶瓷		C．
      樹(shù)皮造紙		D．
     打磨磁石制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率
B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
C．鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3•nH2O
D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，電極反應(yīng)相同的是負(fù)極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化鉀溶液，再滴加少量氯水，溶液沒(méi)有變?yōu)榧t色，說(shuō)明還原性：Fe2+＜I-
B．檢驗(yàn)AlNH4（SO4）2溶液中的NH4+：取樣于試管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
C．檢驗(yàn)Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀硝酸，再加氯化鋇溶液
D．驗(yàn)證碳酸鈉溶液顯堿性是CO32-導(dǎo)致的：先加酚酞試液，溶液變紅，再加硫酸溶液，紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)藥品的處理中，正確的是（　�。�
A．取用藥品時(shí)，不慎取多了，實(shí)驗(yàn)完畢將所剩藥品放回原試劑瓶中
B．傾倒液體時(shí)，應(yīng)注意標(biāo)簽要對(duì)著手心
C．實(shí)驗(yàn)室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道
D．取用金屬鈉時(shí)，能用手直接拿取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液，當(dāng)它們溫度相同、pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的順序是①＞②＞③（用序號(hào)表示）．
（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中c（OH-）為2×10-7mol/L．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，請(qǐng)寫(xiě)出最先生成沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）下列說(shuō)法不正確的是BC（填序號(hào)）．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．除去氯化鈉溶液中的Mg2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，說(shuō)明相同溫度時(shí)Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
D．沉淀反應(yīng)中常加適當(dāng)過(guò)量的沉淀劑，其目的是使相關(guān)離子沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論均合理的是（　�。�
A．在一塊鍍錫鐵板刻一劃痕，滴加酸化的食鹽水浸泡及KSCN溶液，溶液顏色沒(méi)有變化，判斷其具有好的耐腐蝕性
B．測(cè)定一定物質(zhì)的量濃度的某NaA溶液的pH，pH＞7，可以說(shuō)明HA是弱酸
C．在氯化銀的懸濁液中加入碘化鈉溶液，沉淀顏色不變，說(shuō)明氯化銀的溶解度比碘化銀大
D．在酸堿中和滴定中，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測(cè)定醋酸溶液的濃度時(shí)，用甲基橙做指示劑對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷比用酚酞的更準(zhǔn)確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物品中，都用到硅單質(zhì)的是（　�。�
①光導(dǎo)纖維    ②硅太陽(yáng)能電池    ③瑪瑙    ④計(jì)算機(jī)芯片．
A．①③B．②④C．③④D．②③

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