Question

18．通常狀況下，單斜硫和正交硫是硫的兩種固態(tài)的同素異形體．已知熱化學方程式：
①S（s，單斜）+O₂（g）→SO₂ （g）+297.16kJ
②S（s，正交）+O₂（g）→SO₂ （g）+296.83kJ
下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 單斜硫比正交硫穩(wěn)定
• B． 單斜硫轉化為正交硫需要放出熱量
• C． 單斜硫升華為氣態(tài)時要吸收熱量
• D． 將同態(tài)的硫單質氣化或液化能提高它們的燃燒效率

Answer 1

分析 A．物質能量越高越活潑；
B．依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到單斜硫轉化為正交硫的熱化學方程式判斷；
C．固體升華需要吸收熱量；
D．將固態(tài)的硫單質氣化或液化，使得硫燃燒更充分，原料利用率高．

解答 解：由蓋斯定律可知，①-②得到反應③③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃，所以△H₃=△H₁-△H₂=（-297.16kJ•mol^-1）-（-296.83kJ•mol^-1）=-0.33 kJ•mol^-1；
A．正交硫的能量低，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故A錯誤；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全弱酸生成穩(wěn)定氧化物放熱，由A可知，單斜硫轉化為正交硫的反應是放熱297.16kJ/mol，故B正確；
C．單斜硫升華從固體變化為氣體，轉化為氣態(tài)時要吸收熱量，故C正確；
D．將固態(tài)的硫單質氣化或液化，使得硫燃燒更充分，原料利用率高，能提高它們的燃燒效率，故D正確；
故選A．

點評 本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，明確反應之間的關系是解答的關鍵，并注意蓋斯定律的理解和應用及能量與穩(wěn)定性的關系，題目難度不大．