在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是

   A. 1.6 mol            B. 2.8 mol             C. 2.4 mol           D. 1.2 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一種相對(duì)分子質(zhì)量為M的多肽，經(jīng)水解后只得到甘氨酸(H2NCH2COOH)，如果該多肽是鏈狀分子，則一個(gè)這種多肽分子含有的肽鍵數(shù)為(　　)

A.  B.

C.  D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是                                              (　　)。

A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體

B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形

C．具有各向異性的固體一定是晶體

D．晶體、非晶體均具有固定的熔點(diǎn)

　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列哪些變化是葡萄糖發(fā)生了還原反應(yīng)(　　)

A．葡萄糖變成葡萄糖酸

B．葡萄糖變成六元醇

C．葡萄糖變成二氧化碳和水

D．葡萄糖變成某種酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


葡萄糖是人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體里，富氧條件下氧化生成CO2和水；在缺氧條件下生成一種有機(jī)酸A。

已知A可進(jìn)行如下圖所示的反應(yīng)，其中C和C′是同系物，C′是甲酸(HCOOH)，F(xiàn)為高分子化合物。

回答下列問(wèn)題：

(1)D和D′屬于________(用編號(hào)填入，下同)。

①同系物�、谕之悩�(gòu)體�、弁�(lèi)物質(zhì)�、芡禺愋误w

(2)D′和E分別屬于哪一類(lèi)化合物？

D′________，E________。

①多元醇�、谌、鄄伙柡汪人帷、芏嘣人帷、蒗�

(3)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________，F(xiàn)________，H________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：

(Ⅰ)________________________________________________________________________。

(Ⅱ)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說(shuō)法正確的

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器

   內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)

A．不變       B．增大     C．減小        D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“低碳循環(huán)”、如何降低大氣中CO2的含量、有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。

I． 用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管，可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成下述反應(yīng)：

    ___ C+ ___ KMnO4  +  6  H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4  +  6  H2O 

II．某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量（mol）

平衡量（mol）

達(dá)到平衡所

需要時(shí)間/min

CO（g）

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

I

800

2

2

x

1

5

II

900

1

2

0.5

0.5

tm

III

900

2

4

y

y

tn

（1）實(shí)驗(yàn)I中，前5min的反應(yīng)速率υ(CO2)＝               mol•L1•min1。

（2）下列能判斷在800℃實(shí)驗(yàn)條件下CO(g)與H2O(g)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化     B．

C．混合氣體密度不變       D．υ正(CO) ＝υ逆（CO2）

（3）實(shí)驗(yàn)III中：y=           。

（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)

測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率a(H2O)隨時(shí)間變化的示意圖，

如右圖所示，b點(diǎn)：υ正     υ逆（填“＜”.“＝”或“＞”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列正確的是：

A、由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移2NA電子

B、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C + 2O2- - 4e- == CO2↑

C、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“ +”接線(xiàn)柱應(yīng)連接Pb電極

D、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

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同步練習(xí)冊(cè)答案