Question

18．氯化鐵的水溶液呈酸（填“酸”，“中”，“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃．常溫下在0.10mol•L^-1，F(xiàn)eCl₃溶液中加入氫氧化鈉稀充分攪拌有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成，當溶液的pH=5時，c（Fe³⁺）=4.0×10^-11mol•L^-1．（已知常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

Answer 1

分析 氯化鐵水溶液中，鐵離子發(fā)生水解反應溶液顯酸性，把FeCl₃溶液蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鐵分解產(chǎn)物，如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，需要抑制氯化鐵的水解得到氯化鐵；根據(jù)Ksp來計算；

解答 解：氯化鐵水溶液中，鐵離子發(fā)生水解反應溶液顯酸性，反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，把FeCl₃溶液蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鐵分解產(chǎn)物為Fe₂O₃；
當溶液的pH=5時，即溶液中的c（OH-）=10^-9mol/L，由于常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，則有：c（OH^-）³•c（Fe³⁺）=4.0×10^-38，即（10^-9）³•c（Fe³⁺）=4.0×10^-38，可解得c（Fe³⁺）=4.0×10^-11mol/L．
故答案為：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Fe₂O₃；4.0×10^-11，

點評 本題考查了鹽類水解的應用和Ksp的有關(guān)計算，影響水解平衡的因素的理解應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．