10．已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+H2SO4═2AsH3+6ZnSO4+3H2O
（1）請用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是A
A．氧化性    B．還原性    C．酸性    D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4，還原產(chǎn)物是AsH3．
（4）若生成0.1mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA．

分析 As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合價降低，則As2O3為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH3；Zn元素的化合價升高，Zn元素被氧化，則ZnSO4為氧化產(chǎn)物，以此來解答．

解答 解：（1）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，每個Zn原子失去2個電子，6個Zn失去12個電子，As元素得到12個電子，則雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
故答案為：；
（2）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合價降低，則As2O3為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故答案為：A；
（3）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中中，As元素的化合價降低，則As2O3為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH3；Zn元素的化合價升高，Zn元素被氧化，則ZnSO4為氧化產(chǎn)物，
故答案為：ZnSO4；AsH3；
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成1molAsH3轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成0.1molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；
故答案為：0.6NA．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．已知：根據(jù)離子反應(yīng)，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇不溶．
現(xiàn)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：
（1）所得白色沉淀中BaCO3的物質(zhì)的量；
（2）原混合液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．圖中，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y，起始時，VA=a L，VB=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達(dá)平衡時，VB=0.6a L．回答下列問題：
（1）達(dá)到平衡時B中X的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA小于MB（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）打開K，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為0.2aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．據(jù)江蘇省地震臺網(wǎng)測定，北京時間（10月20日）凌晨4時51分，在江蘇省鹽城市射陽縣發(fā)生M4.4級地震，為此江蘇已啟動Ⅲ級地震應(yīng)急響應(yīng)．漂白粉和明礬是政府抗震救災(zāi)的必需物資．請按要求，回答下列問題：
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”），有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2．
（2）工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉溶于水有殺菌消毒作用，其原理是（用化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（4）家庭中使用漂白粉時，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是A．
A．食醋                              B．食鹽
C．燒堿                              D．純堿
（5）某同學(xué)在探究漂白粉溶液性質(zhì)時，在漂白粉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性，并具有漂白性．
（6）明礬是無色晶體，其化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，是一種常用的凈水劑，證明其中含有硫酸根離子的方法為先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成白色沉淀，可說明含有硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，設(shè)計原電池：構(gòu)造如圖1所示，試問ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的離子向兩端燒杯移動，構(gòu)成閉合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗．請你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．
實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）NaOH溶液的體積
（mL）		待測鹽酸溶液的體積（mL）
10.1020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
（1）第1次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50mL
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為0.09275mol/L．
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有ABE
A．滴定終點時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時仰視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的開發(fā)是當(dāng)今社會人類面臨的嚴(yán)峻課題．回答下列問題：
（1）我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家，下列關(guān)于煤作燃料的論點正確的是ACD．
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用
B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料合算
C．煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴(yán)重
D．通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率
（2）烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是增大接觸面積，使燃料燃燒更充分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某研宄性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實驗．

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w （Zn）和鍍層厚度，査詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為mlg．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進(jìn)行相關(guān)實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標(biāo)．
（1）選用B和D（填儀器標(biāo)號）兩個裝置進(jìn)行實驗．
（2）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體枳為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），w （Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是金屬鋅的密度．
（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏，測量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．方案乙，通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標(biāo)．選用儀器做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．
（5）w（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
（6）從實驗誤差度分析，方案丙劣于方案乙（“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）當(dāng)(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42?)時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫兩種）。

（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2?能將Cu2+硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10?24，Ksp(CuS)＝1.3×10?36；一般認(rèn)為反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞105，該反應(yīng)進(jìn)行基本完全。]

（5）“沉鋅”的離子方程式為___________________。

（6）上述流程中多次需要過濾，實驗室進(jìn)行過濾操作需要用到的玻璃儀器有__________�！斑^濾III”所得濾液可循環(huán)使用，產(chǎn)品需洗滌干燥后備用，檢驗產(chǎn)品洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是_______________。

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同步練習(xí)冊答案