Question

15．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度（mol/L）	NaOH溶液的體積 （mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10		20.00
2	0.10	18.56	20.00
3	0.10	18.54	20.00

（1）第1次實(shí)驗(yàn)滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實(shí)驗(yàn)滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50mL
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為0.09275mol/L．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有ABE
A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)仰視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，22～23有10個(gè)刻度，滴定管的感量為0.01mL；
（2）實(shí)驗(yàn)1中消耗NaOH為22.50mL，誤差較大，舍棄；則消耗NaOH為$\frac{18.56mL+18.54mL}{2}$=18.55mL，結(jié)合n（NaOH）=n（HCl）計(jì)算；
（3）由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，不當(dāng)操作使V（NaOH）偏大，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高．

解答 解：（1）由圖可知，22～23有10個(gè)刻度，滴定管的感量為0.01mL，則則第一次實(shí)驗(yàn)滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50mL，故答案為：22.50；
（2）實(shí)驗(yàn)1中消耗NaOH為22.50-0.10=22.40mL，誤差較大，舍棄；則消耗NaOH為$\frac{18.56mL+18.54mL}{2}$=18.55mL，則0.01855L×0.1mol/L=c（鹽酸）×0.02L，解得c（鹽酸）=0.09275mol/L，故答案為：0.09275mol/L；
（3）A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高，故A選；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，消耗V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高，故B選；
C．錐形瓶水洗后未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故C不選；
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)仰視，c（NaOH）偏大，消耗的V（NaOH）偏小，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低，故C不選；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高，故E選；
故答案為：ABE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、滴定原理、數(shù)據(jù)處理及誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合計(jì)算式分析誤差，題目難度不大．