6．已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，設計原電池：構(gòu)造如圖1所示，試問ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的離子向兩端燒杯移動，構(gòu)成閉合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．

分析 鹽橋原電池中，金屬電極插入含有本金屬陽離子的鹽溶液里，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，據(jù)此回答．

解答 解：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，設計成原電池，Zn是負極，Cu是正極，為減小能量損失，金屬電極插入含有本金屬陽離子的鹽溶液里，Zn插入ZnSO4溶液中，則ZnSO4溶液放在甲燒杯，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，即K+移向銅電極乙燒杯，
故答案為：甲；乙．

點評 本題考查學生鹽橋原電池的構(gòu)成以及原電池的工作原理知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求準確表達下列變化過程中的化學用語，寫出下列（1）-（3）反應的離子方程式和（4）-（5）反應的化學方程式：
（1）金屬鈉與水反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）氯氣與水反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
（3）氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中3OH-+Fe3+=2Fe（OH）3↓
（4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（5）呼吸面具（過氧化鈉為制氧劑）發(fā)生的主要反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.87174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.075170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A（填寫物質(zhì)的序號）．
A．蔗糖    B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）為配制500mL上述“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管．（在橫線上填寫相應儀器的名稱），
（3）某同學取用保鮮劑固體配制溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑤

（4）在溶液配制過程中，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是AC．
A．溶解固體時，未冷卻就直接轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，用此分散系進行實驗：將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色變深，這說明此膠體帶正電，這種現(xiàn)象稱為電泳．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶．
（2）如何檢查A裝置的氣密性？關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若發(fā)現(xiàn)B中有氣泡冒出，則說明A氣密性良好．
（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O．
（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中氯化氫氣體．
（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；無水氯化鈣；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰、濃硫酸）和干燥的有色布條．
（6）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)（填“大于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+H2SO4═2AsH3+6ZnSO4+3H2O
（1）請用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（2）As2O3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是A
A．氧化性    B．還原性    C．酸性    D．堿性
（3）該反應的氧化產(chǎn)物是ZnSO4，還原產(chǎn)物是AsH3．
（4）若生成0.1mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水煤氣是一種低熱值煤氣，主要成分為H2和CO，主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料．
（1）反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol的v-t圖象如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應前縮小體積使壓強增大，則其v-t圖象如圖2所示．

下列說法正確的是C
①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等  ⑧圖2陰影部分面積更大
A．①④⑤⑦B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②④⑤⑦
（2）在一定溫度下將C單質(zhì)和CO2（g）各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是ac（填序號）．

②達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為起始時的1.5倍，則此時反應的化學平衡常數(shù)K=；若此時再分別加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，則此時平衡將左移（填“左移”、“右移”或“不移動”．）若將該反應的起始條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）工業(yè)上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131KJ/mol
（4）在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙醇，反應方程式為：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．
請從反應能否自發(fā)進行的角度解釋a一定小于0的原因：該反應的△S＜0，只有當△H＜0時，吉布斯自由能△G=△H-T△S才有可能小于0，反應才能在一定條件下自發(fā)進行，所以a＜0，若只改變反應的一個條件，能使平衡體系中n$\frac{C{H}_{3}COOH}{n（{{H}_{2}}^{\;}）}$增大的措施有降溫，加壓或增加CO的濃度（答出兩點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）表中元素⑧的價電子構(gòu)型為3d54s1；元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）②和⑦形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，是非極性（填極性或非極性）分子．⑤和⑥形成的化合物的電子式．
（3）③、④、⑥三種元素的第一電離能從大到小順序為N＞O＞Na  （填元素符號，下同），原子半徑從大到小順序為Na＞N＞O．
（4）前四周期與③同主族的3種元素氫化物中，沸點從高到低的順序為NH3＞AsH3＞PH3，（用分子式作答）．

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方法或裝置正確的是（ ）

A. 用圖1所示裝置制取乙烯

B. 用圖2所示方法驗證HCl氣體易溶于水

C. 用圖3所示方法探究固體表面積對反應速率的影響

D. 用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

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