Question

20．在一定條件下，甲烷與一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H ₂O（l）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
一定量的甲烷與一氧化碳的混合氣完全燃燒時(shí)，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO₂用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比2：3．

Answer 1

分析 生成的CO₂用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀為CaCO₃，根據(jù)碳元素守恒可以知道CO和CH₄的總物質(zhì)的量，再根據(jù)放出的熱量列方程計(jì)算解答．

解答 解：設(shè)CH₄為amol，CO為bmol，
根據(jù)碳元素守恒：amol+bmol=$\frac{50g}{100g/mol}$=0.5mol，
由CH₄和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式及放出的熱量，可得：890kJ/mol×amol+$\frac{566}{2}$kJ/mol×bmol=262.9kJ，
聯(lián)立方程解得：a=0.2、b=0.3，
則混合氣體中CH₄和CO的體積比0.2mol：0.3mol=2：3，
故答案為：2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算、反應(yīng)熱計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．