5．8g O2在標準狀況時的體積為（O相對原子質(zhì)量為16）（　�。�
A．8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L

分析 結(jié)合m=nM、V=nVm計算．

解答 解：8g O2的物質(zhì)的量為$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，標況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為了研究CaCO3與稀鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制曲線（圖），已知該反應是放熱反應，請分析討論以下問題：
（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應速率最大的是t1～t2，收集到氣體最多的是t1～t2時間段．
（2）試分析三個時間段里，反應速率不同的可能原因．
（3）在t4后，為什么收集到的氣體的體積不在增加？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量的SO2氣體：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-
B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈現(xiàn)中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如下圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3．
③在圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸．
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2中A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．在一定條件下，甲烷與一氧化碳的燃燒的熱化學方程式分別為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H 2O（l）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
一定量的甲烷與一氧化碳的混合氣完全燃燒時，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于乙烯和苯的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯可以燃燒
C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯通常易發(fā)生取代反應較難發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云．
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），解釋原因N的2p軌道半充滿，最難失去電子．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是甲酸（填名稱）；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p6．
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．合金的化學式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

聯(lián)氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．試回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是CD（選填序號）．
A．HN3中含有5個σ鍵
B．HN3中三個氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子
D．肼（N2H4）沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物
中鈷顯+3價，根據(jù)價層互斥理論可知SO42-空間形狀為正四面體，寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是
BC（選填序號）
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等（舉2例）
（5）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖3所示，試分析：
①該晶體的類別為原子晶體．
②晶體中每個N同時吸引4個B．
③設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體
中兩個距離最近的B之間的距離為$\root{3}{\frac{M}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．①中和法 ②氧化還原法 ③沉淀法．其中可用于處理污水的是（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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