Question

8．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

元素代號(hào)	原子半徑/nm	主要化合價(jià)
X	0.160	+2
Y	0.143	+3
Z	0.102	+6、-2
L	0.099	+7、-1
M	0.077	+4、-4
Q	0.074	-2

• A． Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性
• B． Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
• C． 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H₂一樣多
• D． 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

Answer 1

分析 短周期主族元素中，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，其最低化合價(jià)=族序數(shù)-8；原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X位于第IIA族、Y位于第IIIA族、Z和Q位于第VIA族、L位于第VIIA族、M位于第IVA族，
根據(jù)原子半徑大小知，X為Mg、Y為Al、Z為S、L為Cl、M為C、Q為O元素；
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．Y和Q形成的化合物是氧化鋁，為兩性氧化物；
C．等物質(zhì)的量的X和Y分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量與其轉(zhuǎn)移電子數(shù)成正比；
D．在化學(xué)反應(yīng)中，M為C元素，C元素易和其它元素形成共價(jià)鍵．

解答 解：短周期主族元素中，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，其最低化合價(jià)=族序數(shù)-8；原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X位于第IIA族、Y位于第IIIA族、Z和Q位于第VIA族、L位于第VIIA族、M位于第IVA族，
根據(jù)原子半徑大小知，X為Mg、Y為Al、Z為S、L為Cl、M為C、Q為O元素；
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Z＜L，所以Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于L的氫化物的穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；
B．Y和Q形成的化合物是氧化鋁，為兩性氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的X和Y分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量與其轉(zhuǎn)移電子數(shù)成正比，鋁失去電子物質(zhì)的量大于Mg，所以鋁生成的氫氣大于鎂，故C錯(cuò)誤；
D．在化學(xué)反應(yīng)中，M為C元素，C原子最外層有4個(gè)電子，不易失電子也不易得電子，所以C元素易和其它元素形成共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及對(duì)元素化合物性質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．