13．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
A稀鹽酸石灰石稀的碳酸鈉溶液溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸有脫水性、強氧化性
C濃硫酸Na2SO3品紅溶液濃硫酸具有強氧化性
D濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸氫鈉的溶解度較大；
B．濃硫酸使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；
D．濃鹽酸易揮發(fā)．

解答 解：A．碳酸氫鈉的溶解度較大，應(yīng)用濃的碳酸鈉溶液，否則無法生成沉淀，故A錯誤；
B．濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故B正確；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，提現(xiàn)濃硫酸的酸性，故C錯誤；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)除掉后再通入Na2SiO3溶液，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)間的反應(yīng)、濃硫酸的性質(zhì)、酸性比較等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實驗裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此時溶液pH=5
D．向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品，合成氨并綜合利用的某些過程如圖所示：

（1）原料氣中的氫氣來源于水和碳氫化合物．請寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應(yīng)的方程式：CH4+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO2+4H2或CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO2CO+3H2．
（2）在工業(yè)生產(chǎn)中，設(shè)備A的名稱為沉淀池，A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（3）上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時加入NaCl，可促進副產(chǎn)品氯化銨的析出．長期使用氯化銨會造成土壤酸化，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，其水解的化學(xué)方程式是CO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑
（4）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，請寫出任意兩種用途：制玻璃、制肥皂．
（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．
[樣品m克]$→_{溶解}^{H_{2}O}$[溶液]$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$[沉淀]$→_{洗滌}^{H_{2}O}$ $\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$][固體n克]
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈
②樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是（　　）
①KMnO4（H+，aq） ②品紅溶液③溴水④氯水⑤Fe3+（aq）
A．①③⑤B．①②③④C．①③④⑤D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是（　�。�
元素代號原子半徑/nm主要化合價
X0.160+2
Y0.143+3
Z0.102+6、-2
L0.099+7、-1
M0.077+4、-4
Q0.074-2
A．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性
B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多
D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．H2SiO3的酸性比H2CO3的強
B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強
C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ熱量，則（　　）
A．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收206kJ能量
B．N4是一種新型化合物
C．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出740kJ能量
D．N4是N2的同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于0.5mol•L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B．加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．HBrD．N2

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