【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
B.圖甲中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
D.圖丙表示20oC時用0.100mol/L氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
【答案】B
【解析】
A. 純水僅升高溫度,氫離子和氫氧根離子濃度均增大,圖中從a點(diǎn)變到c點(diǎn),氫氧根離子濃度不變,故A錯誤;
B. b點(diǎn)Kw=10-12,中性溶液pH=6 ,pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同,等體積混合溶液呈中性,故B正確;
C. 醋酸為弱酸,稀釋促進(jìn)電離,加水稀釋后醋酸pH較小,曲線Ⅱ為醋酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱,故C錯誤;
D.V(NaOH)=20.00mL時,兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl,醋酸根離子水解、氯離子不水解,所以c(Cl-)>c(CH3COO-),故D錯誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑:A>B>D>CB. 原子序數(shù):d>c>b>a
C. 離子半徑:C>D>B>AD. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C
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【題目】向含明礬的溶液中加入含的溶液,下列說法正確的是
A.該過程中先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀部分溶解,質(zhì)量減少
B.當(dāng)時,發(fā)生
C.當(dāng)時,溶液中::
D.當(dāng)時,所得沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值
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【題目】T℃時,將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中,在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0;t時刻反應(yīng)達(dá)到平衡時,C(g)為2.0mol。下列說法正確的是
A. t時刻反應(yīng)達(dá)到平衡時,A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%
B. T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2
C. t時刻反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器體積,平衡逆向移動
D. 相同條件下,若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器,達(dá)到平衡后,A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%
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【題目】下列反應(yīng)中符合圖像的是
A.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
B.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) △H=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-Q1kJ·mol-1 (Q1>0)
D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H =-Q3kJ·mol-1 (Q3>0)
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【題目】下圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。
(1)KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑,其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是______________(填序號)
A.雙氧水B.75%酒精C.84消毒液(NaClO溶液)D.苯酚
(2)①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率,常采用的措施為_____________________(答出一條即可)。
②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物,操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________。
③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體,常在有些反應(yīng)中作催化劑,其化學(xué)式為:_________________。
(3)某實驗小組用提純后的KMnO4配置成0.1000mol/L溶液來測定某試樣中過氧化氫的含量
①查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式:_____。
②配制250mL0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和、___________;
③滴定反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,該反應(yīng)中H2O2體現(xiàn)___________(填“氧化性”、“還原性”、“酸性”);
④用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定含H2O2試樣的溶液時,KMnO4溶液(酸化)放在_____滴定管中,并判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。
⑤用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的高錳酸鉀體積如表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。
⑥下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是___________。
A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)
D.錐形瓶未用待測液潤洗
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【題目】兩種金屬混合物粉末15 g與足量的鹽酸反應(yīng)時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氫氣,符合上述情況的金屬混合物
A.Mg、FeB.Zn、AgC.Zn、FeD.Mg、Al
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【題目】以空氣中的氮?dú)鉃樵现苽湎跛,合成線路如圖(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去):已知空氣中含氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為78%,若用100 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)空氣制備硝酸,則理論上可制得硝酸的量的計算式正確的是
A.B. mol
C.×63 gD.2×100×78% L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鋁是一種不溶于水和醇,溶于強(qiáng)酸的白色粉末,是重要的媒染劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗從廢棄鋁—空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。
【實驗過程】
(一)鋁的回收
①稱取16.0g廢棄電池原料;
②用98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸、稀釋、除雜、過濾;
③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg.
(二)草酸鋁的制備
④配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液;
⑤量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL,并加入一定量的分散劑,緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL,攪拌lh;
⑥沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為m2g。
【問題討論】
(1)在用98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸時,浸出率與條件的關(guān)系如圖所示:
由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為________。
(2)步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、_______、_______。
(3)鋁的回收率為_______ (回收率=回收鋁的質(zhì)量/原料的質(zhì)量)。
(4)步驟⑥中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌,這樣洗滌的原因是_______。
(5)該研究小組在實驗過程中發(fā)現(xiàn),若用0.90mol/L草酸銨進(jìn)行實驗,會導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)超過實際草酸鋁的質(zhì)量。經(jīng)分析,結(jié)晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。 現(xiàn)稱取3.990g該結(jié)晶水合物進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。己知450℃時剩余固體只有Al2O3。第II階段共產(chǎn)生氣體2.016L (標(biāo)準(zhǔn)狀況),該氣體通入足量的石灰水中產(chǎn)生3.000g沉淀。請計算求出該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為______。
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