17.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))最少的是( 。
A.分子式為C5H12的烴B.分子式為C4H10O的醇
C.分子式為C4H8的烯烴D.分子式為C3H6O2的酯

分析 A.分子為C5H12為戊烷,戊烷有三種同分異構(gòu)體;B.分子式為C4H10O的有機(jī)物,包括醇和醚兩類,醇分子中含有-OH,該有機(jī)物為丁醇,先書寫丁基-C4H9異構(gòu),丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目,醚分子中含有-O-,據(jù)此進(jìn)行解答;C.烯烴具有順反異構(gòu),C=C雙鍵不飽和的同一C原子上連接2個不同的原子或原子團(tuán),據(jù)此書寫判斷;D.依據(jù)此分子式得出同分異構(gòu)體即可.

解答 解:A.分子為C5H12為戊烷,戊烷的同分異構(gòu)體有3種,正戊烷、異戊烷和新戊烷,分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、;
B.分子式為C4H10O的有機(jī)物,包括醇和醚兩類,醇分子中含有-OH,該有機(jī)物為丁醇,丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH32、-C(CH33,丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目,則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種,分別為:CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH32CHCH2OH、C(CH33OH,所以分子式為C4H10O的屬于醇同分異構(gòu)體共有4種;
C.C4H8中屬于烯烴的同分異構(gòu)體有CH2═CH-CH2CH3、CH2=C(CH32、,故符合條件的同分異構(gòu)體有4種;
D.C3H6O2的酯可能為甲酸乙酯、乙酸甲酯,總共有2種,故最少的是D,故選D.

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫,比較基礎(chǔ),旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握,簡單有機(jī)物的同分異構(gòu)體種類可以記。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.除去下列括號中的雜質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)?
①M(fèi)gO(Al2O3)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
②Na2CO3(NaHCO3)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途.請回答下列問題:
(1)鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題,電化學(xué)腐蝕最為普遍.寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O═4OH-.鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O(填寫化學(xué)式),將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未檢測出
Fe3+,用離子方程式說明原因:2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為:Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe(OH)2+Ni(OH)2;高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉.
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是a(填“a”或“b”),該電池工作一段時間后必須充電,充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時,陽極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O.
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC.
A.高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體,具有較強(qiáng)的吸附性
B.高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌
C.高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+,水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.下列說法正確的是( 。
A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價,其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D.最外層有5個電子的原子不一定是非金屬原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如圖:

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量、長壽命的鎳氫電池.電池充放電時的總反應(yīng)為:Ni(OH)2+M$?_{放電}^{充電}$ NiO(OH)+MH,電池放電時,負(fù)極電極反應(yīng)式為:MH-e-+OH-=H2O+M.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某同學(xué)欲檢驗抗酸藥中是否含有Al(OH)3,操作如下.取藥劑3-4片研碎,向樣品中加入過量的鹽酸,過濾,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加NaOH溶液,觀察到有白色沉淀,繼續(xù)加過量NaOH溶液,白色沉淀又溶解.你能得出該抗酸藥中是否含有Al(OH)3含(填含或不含),請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
②AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.有5.1g Mg-Al合金,投入500mL 2mol/L HCl溶液中,金屬完全溶解后,又加4mol/L NaOH溶液V mL,得到最多沉淀13.6g,則V等于( 。
A.425mLB.560mLC.250mLD.500mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性.鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為:
負(fù)極反應(yīng):C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)
正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)
下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
B.電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋅所消耗的質(zhì)量最小
C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
D.鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++x e-═C6Li

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列材料保護(hù)的措施中,利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是(  )
A.將搪瓷快餐杯脫瓷的部位用醇酸油漆涂嚴(yán)實,防止杯被腐蝕
B.將自行車的鐵鏈條涂上植物油,防止鏈條被腐蝕
C.將埋在地下的銅水管纏上廢鐵絲,防止水管被腐蝕
D.將待埋在地下的木頭樁先用火將表面燒焦,防止木材被腐蝕

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同步練習(xí)冊答案