10．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下．下列說(shuō)法不正確的是（　　） 
A．溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
D．電子遷移方向：電極a→導(dǎo)線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a

分析 Pt電子通入氨氣生成氮?dú)�，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；
B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故B正確；
C．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)�，且OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正確；
D．電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．500mL KNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中 c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨做電極電解此混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，假定電解后溶液體積仍為 500mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原混合溶液中 c（K+）為 2 mol•L-1
B．電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移 8 mol電子
C．電解得到的Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 mol
D．電解后溶液中的 c（H+）為 2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2015年，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O4B．堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
C．不可用蒸餾水提取植物中的青蒿素D．結(jié)構(gòu)中含有酯基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類(lèi)型是sp3，乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者存在分子間氫鍵．
②上述配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有：a，b，c．（填寫(xiě)代碼，多選）；
a配位鍵    b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
③該配合物[Cu（en）2]Cl2的系統(tǒng)命名為氯化二乙二胺合銅（Ⅱ）；其中銅離子的配位數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．銅電極是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
B．當(dāng)銅電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.02 mol電子通過(guò)
C．裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液
D．銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．碳棒作電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
B．由C（石墨）（s）═C（金剛石）（s）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．粗銅精煉時(shí)，與電池正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)也放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物命名錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
C．3-溴-3-乙基戊烷D．2，3-二氯-2-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的關(guān)系正確的是（　　）
①2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H1
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H2
H2O（g）═H2O（l）△H3
②Ba（OH）2（aq）+H2SO4（濃，aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H4
Ba（OH）2（aq）+2HNO3（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）△H5．
A．△H1＜△H2；△H4=△H5B．△H1＞△H2；△H4＞△H5
C．△H2=△H1+6△H3；△H4＞△H5D．△H1＞△H2；△H4＜△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．置換反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）若乙是一種紅色金屬單質(zhì)，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種金屬氧化物，常常用作耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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