Question

15．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

• A． 碳棒作電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑
• B． 由C（石墨）（s）═C（金剛石）（s）△H=+1.90 kJ•mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺
• D． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H₂O（l）時也放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．碳棒作電極電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子被氧化生成氯氣；
B．由熱化學(xué)方程式判斷能量的高低，能量越高，對應(yīng)的物質(zhì)越不穩(wěn)定；
C．精煉銅時，純銅為陰極，粗銅為陽極；
D．醋酸為弱酸，電離吸收熱量．

解答 解：A．碳棒作電極電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子被氧化生成氯氣，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故A正確；
B．由C（石墨）（s）═C（金剛石）（s）△H=+1.90 kJ•mol^-1可知石墨能量較低，較穩(wěn)定，故B錯誤；
C．精煉銅時，純銅為陰極，粗銅為陽極，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，電離吸收熱量，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H₂O（l）時放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握化學(xué)反應(yīng)的能量的變化，把握電解的原理和應(yīng)用，難度不大，注意對中和熱的理解．