Question

19．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的關(guān)系正確的是（　�。�
①2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H₁
2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H₂
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃
②Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（濃，aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₄
Ba（OH）₂（aq）+2HNO₃（aq）═Ba（NO₃）₂（aq）+2H₂O（l）△H₅．

• A． △H₁＜△H₂；△H₄=△H₅
• B． △H₁＞△H₂；△H₄＞△H₅
• C． △H₂=△H₁+6△H₃；△H₄＞△H₅
• D． △H₁＞△H₂；△H₄＜△H₅

Answer 1

分析 物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變小于零，根據(jù)該蓋斯定律計算反應(yīng)焓變之間的關(guān)系即可．
A．水從氣態(tài)變成液態(tài)放熱，形成沉淀放熱；
B．放熱焓變小于零，形成硫酸鋇放熱；
C．根據(jù)該蓋斯定律計算反應(yīng)焓變之間的關(guān)系；
D．△H₁形成氣態(tài)水，△H₂形成液態(tài)水，△H₄比△H₅形成沉淀．

解答 解：A．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變小于零，△H₁＜0，△H₂＜0，水從氣態(tài)變成液態(tài)放熱，△H₁＞△H₂，△H₄＜△H₅，故A錯誤；
B．中和反應(yīng)放熱，形成沉淀，放出的熱量更多，所以△H₄＜△H₅，故B錯誤；
C．已知，Ⅰ2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H₁
ⅡH₂O（g）═H₂O（l）△H₃由蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ×6得到2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H₂=△H₁+6△H₃，但△H₄＜△H₅，故C錯誤；
D．水從氣態(tài)變成液態(tài)放熱，△H₁＞△H₂，中和反應(yīng)放熱，形成沉淀，放出的熱量更多，所以△H₄＜△H₅，故D正確；
故選D．

點評 本題考查△H大小比較，涉及蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)熱的判斷，注意蓋斯定律的應(yīng)用，把握已知反應(yīng)與目標反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．