Question

18．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體
• B． 若△H＜0，△S＜0，則反應(yīng)A+2B═C+D低溫時(shí)可能自發(fā)進(jìn)行
• C． 相同條件下，溶液中等濃度的Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱
• D． 其它條件不變，增大壓強(qiáng)，一定能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析 A．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極上電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、陰極上電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與生成氣體之間關(guān)系式計(jì)算；
B．如果反應(yīng)中△G=△H-T△S＜0時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△H＜0，△S＜0時(shí)，該反應(yīng)的△G可能小于0；
C．同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．壓強(qiáng)大小對(duì)于固體和純液體不適用．

解答 解：A．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極上電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、陰極上電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，根據(jù)電極反應(yīng)式知，如果有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣，所以可以得到標(biāo)況下4.48L氣體，故A正確；
B．如果反應(yīng)中△G=△H-T△S＜0時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△H＜0，△S＜0時(shí)，該反應(yīng)的△G可能小于0，則該反應(yīng)在低溫時(shí)可能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C．相同條件下，鐵離子能和Cu反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺；Zn和銅離子反應(yīng)生成Cu和鋅離子，則氧化性Cu²⁺＞Zn²⁺，所以相同條件下，溶液中等濃度的Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱，故C正確；
D．壓強(qiáng)大小對(duì)于固體和純液體不適用，如果反應(yīng)中只有固體或液體參加反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)、不影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及電解原理、氧化性強(qiáng)弱比較、化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)或離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)的適用范圍，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．