7．（1）根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)．
①下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是bc（填字母）．
a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　 d．
②下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是d（填字母）．

（2）甲苯（）是一種重要的有機(jī)化工原料．
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有7個(gè)．
②甲苯苯環(huán)上的一溴代物有3種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或．
③除去苯中混有的少量甲苯，可選用的試劑是高錳酸鉀溶液．

分析 （1）①羥基或鹵原子鄰位碳上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；
②酚羥基可以被空氣氧化；
（2）①苯中的12個(gè)原子一定共面；
②甲苯苯環(huán)上的一溴代物可以取代在鄰、間、對(duì)三個(gè)位置；
③甲苯可以被高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能．

解答 解：（1）①羥基或鹵原子鄰位碳上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，bc符合；
故選bc；
②酚羥基可以被空氣氧化，d符合，
故選d；
（2）①苯中的12個(gè)原子一定共面，在甲苯中甲基中的碳相當(dāng)于苯中的氫原子的位置，所以甲苯中一定共面的碳原子有7個(gè)，
故答案為：7；
②甲苯苯環(huán)上的一溴代物可以取代在鄰、間、對(duì)三個(gè)位置，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或，
故答案為：3；或或；
③甲苯可以被高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能，所以可以用高錳酸鉀溶液除去苯中的甲苯，
故答案為：高錳酸鉀溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力及酚、鹵代烴性質(zhì)的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A．該物質(zhì)所有原子均可共面
B．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體
B．若△H＜0，△S＜0，則反應(yīng)A+2B═C+D低溫時(shí)可能自發(fā)進(jìn)行
C．相同條件下，溶液中等濃度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
D．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，一定能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰氣味的香料，可由下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）A的類別是鹵代烴，能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是甲烷．D中的官能團(tuán)名稱是醛基、氯原子．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（3）已知：B $\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是苯甲酸鉀
（4）B的核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為2：2：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有兩份質(zhì)量都為13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金屬混合物，其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中，另一份加入到1mol/L、200ml的氫氧化鈉溶液中，則兩溶液中產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：3D．5：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．有一個(gè)同學(xué)按氣體的流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程，其裝置圖如下．

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）②處的現(xiàn)象是：無水硫酸銅變藍(lán)色．
（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時(shí)的作用是檢驗(yàn)是否有SO2生成．第二次使用時(shí)的作用是檢驗(yàn)SO2是否除凈．
（4）④的作用是：吸收二氧化硫；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（5）根據(jù)第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)信息及要求填空．（寫出元素名稱）
（1）B原子3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子，常溫下B單質(zhì)呈氣態(tài)，B是氯元素．
（2）C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是鈹元素．
（3）D原子L層上有二個(gè)軌道充滿電子，D是氧元素．
（4）L原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子，L是氯元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關(guān)的
B．只含極性鍵的分子一定是極性分子
C．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
D．H-O鍵鍵能為462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×462.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．廢水中的氮常以含氮有機(jī)物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在．生物處理的方法是先將大多數(shù)有機(jī)態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染．
生物除氮工藝有以下幾種方法：
【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮；然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機(jī)物還原為氮?dú)�，見圖中之①．反應(yīng)過程為如下（注：有機(jī)物以甲醇表示；當(dāng)廢水中有機(jī)物不足時(shí)，需另外投加有機(jī)碳源）．
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+            2HNO2+O2═2HNO3
6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O       6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-
【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮．見圖中

請(qǐng)回答以下問題：
（1）NH4+的空間構(gòu)型為正四面體．大氣中的氮氧化物的危害有破壞臭氧層和光化學(xué)污染、形成酸雨等．
（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時(shí)需氧的質(zhì)量為4.57g．
（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢(shì)的原因：節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧，還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮?dú)獾挠袡C(jī)碳源．
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮?dú)�，從而降低了土壤中氮素營(yíng)養(yǎng)的含量，對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用．其原因是增加與氧氣的接觸，防止反硝化作用．
（5）荷蘭Delft大學(xué)Kluyver生物技術(shù)實(shí)驗(yàn)室試驗(yàn)確認(rèn)了一種新途徑．在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮?dú)猓ㄒ妶D中過程③）．其反應(yīng)離子方程式為NH4++NO2-$\frac{\underline{\;自養(yǎng)菌\;}}{\;}$N2↑+2H2O．

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