11．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鈉B．氨氣C．NH4Cl的電子式 D．硫化鈉

分析 A．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；
B．N原子的最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)未成對(duì)電子和1對(duì)成對(duì)電子；
C．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷；
D．硫化鈉為離子化合物，由2個(gè)鈉離子和1個(gè)硫離子構(gòu)成．

解答 解：A．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號(hào)形式，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．N原子的最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)未成對(duì)電子和1對(duì)成對(duì)電子，3個(gè)未成對(duì)電子分別和3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，則氨氣的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl為離子化合物，N原子最外層5個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，則其電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．硫化鈉為離子化合物，由2個(gè)鈉離子和1個(gè)硫離子構(gòu)成，兩個(gè)鈉離子和1個(gè)硫離子間均以離子鍵相結(jié)合，其電子式為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，側(cè)重考查電子式的書寫，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碳酸鈉晶體在加熱時(shí)會(huì)失去全部結(jié)晶水，而碳酸鈉本身不分解．
Na2CO3•xH2O $\stackrel{加熱}{→}$ Na2CO3+x H2O
現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3•xH2O），為了測(cè)定其組成，某學(xué)生在不同溫度下給試樣加熱（溫度逐次升高），實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
坩堝質(zhì)量32.500g；（坩堝+晶體試樣）的質(zhì)量55.700g．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)溫度（℃）冷卻后（坩堝+試樣）的質(zhì)量（g）
1T148.500
2T244.900
3T343.100
4T443.100
（1）實(shí)驗(yàn)取用晶體樣品的質(zhì)量為23.2克，完全失去結(jié)晶水后固體質(zhì)量為10.6克．
（2）計(jì)算確定碳酸鈉晶體（Na2CO3•xH2O ）中的x值．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-．取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和
濃H2SO4，加熱		有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）�。�3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的離子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，可能存在的離子是K+、Cl-
（2）如何檢驗(yàn)溶液中是否有可能存在的陰離子 （寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說(shuō)明有Cl-，反之則沒(méi)有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．不能用來(lái)鑒別K2CO3和KHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）
A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入BaCl2溶液
B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水
C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；生成沉淀的原因是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)（用平衡移動(dòng)原理解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）同溫同壓下，容積相同的A、B兩容器中分別充滿Cl2和SO2，則A、B兩容器中Cl2和SO2的物質(zhì)的量之比是1：1，質(zhì)量比是71：64．
（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量CO2和CO，分別充入A、B兩容器中，氣體的物質(zhì)的量之比是11：7，A、B兩容器的體積比是11：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）磷酸溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)H3PO4+2OH-=HPO4 2-+2H2O；
（2）磷酸溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)2H3PO4+3Ca2++6OH-=6H2O+Ca3（PO4）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅的電解精煉，溶液中的Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)錯(cuò)誤（判斷）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．
已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：
負(fù)極Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（1）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說(shuō)明鉛蓄電池的A極為正極．
（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm3）時(shí)，
①若收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子1mol．
②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L．
③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（假設(shè)氯氣全部排出）$\frac{80a}{2300-73a}$×100%（用含a的代數(shù)式表示）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案