如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說(shuō)明文字．則
（1）該硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（2）現(xiàn)取10mL該硫酸稀釋到100mL后與足量的鐵屑充分反應(yīng)，生成H2的體積是
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）將生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成的氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積；
（3）計(jì)算生成的n（FeSO4），結(jié)合c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：（1）c=
1000ρω
M
=
1000×1.84g/L×98%
98g/mol
=18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L；
（2）取10ml該硫酸，n（H2SO4）=cV=18.4mol/L×0.01L=0.184mol，稀釋前后，硫酸的物質(zhì)的量不變，則
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
   1mol       1mol
 0.184mol    0.184mol
故生成的氫氣的體積為0.184mol×22.4L/mol=4.12L，
故答案為：4.12L；
（3）n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.184mol，則c（FeSO4）=
0.184mol
0.5L
≈0.37mol/L，
故答案為：0.37mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及溶液的配制等問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、I-、ClO-、K+、H+
B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
D、Na+  Cl-  NO_-  CO_2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，有關(guān)各成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）=C（H+）
B、0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：C（HB-）＞C（H2B）＞C（B2-）
C、10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液與6mL 1mol?L-1鹽酸混合：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
D、pH相等且處于相同溫度下的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液C[（NH4）2SO4]＜C[（NH4）2Fe（SO4）2]＜C（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
D、CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入一種過(guò)量的試劑，過(guò)濾后再加入適量的鹽酸．這種試劑是（　�。�
A、氨水B、氫氧化鎂
C、碳酸鈉D、碳酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉[Na2S2O3?5H2O]俗稱(chēng)為大蘇打，它是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了以下生產(chǎn)流程：

（1）寫(xiě)出FeS2跟O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程最適合工業(yè)制備N(xiāo)a2S2O3的是
 
（填序號(hào)），主要理由是
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組查了有關(guān)資料，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．（Na2S2O3溶解度：10℃為60g，70℃為200g）
取15.1克Na2SO3，溶于80.0毫升水．另取5.00克硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以便硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾．…
①若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是
 
．（填序號(hào)）
（A）會(huì)降低反應(yīng)速率            （B）需要提高反應(yīng)溫度
（C）將增大反應(yīng)體系的pH值    （D）會(huì)減少產(chǎn)量
②反應(yīng)1時(shí)間后過(guò)濾，濾液經(jīng)
 
洗滌，干燥可得Na2S2O3?5H2O晶體．（簡(jiǎn)單寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）
③濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是
 
．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：
 
．
④有同學(xué)認(rèn)為當(dāng)將上述濾液蒸發(fā)濃縮至溶液體積約為30mL時(shí)，即有Na2S2O3晶體析出，不需冷卻結(jié)晶，試根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
 

[已知70℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.2g/cm3]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱(chēng)之為有效碰撞，這些分子稱(chēng)為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題．
（1）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
；
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（I）相比，活化能
 
，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
 
，因此反應(yīng)速率
 
，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯、苯是兩種來(lái)自石油和煤的基本化工原料；乙醇和乙酸是兩種生活中常見(jiàn)的有機(jī)化合物．
（1）區(qū)別苯、乙醇、乙酸三種無(wú)色液體，可選擇的試劑有
 
；
①碳酸鈉溶液                           
②紫色石蕊試液
③溴水                                 
④酸性高錳酸鉀溶液
（2）在一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是
 
，該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
，與該有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)只有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是
 

②反應(yīng)化學(xué)方程式為
 

③為防止A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是
 

④實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：
 

⑤試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是
 

⑥反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫(xiě)出除去這些雜質(zhì)的試劑：
（1）MgO（Al2O3）
 
；
（2）CO2（HCl）
 
；
（3）FeCl3（FeCl2）
 
；
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案