Question

下列各溶液中，有關(guān)各成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1pH為4的NaHB溶液中：C（HB^-）＞C（H₂B）＞C（B^2-）
• C、10mL 0.5mol?L^-1 CH₃COONa溶液與6mL 1mol?L^-1鹽酸混合：C（Cl^-）＞C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D、pH相等且處于相同溫度下的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液C[（NH₄）₂SO₄]＜C[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜C（NH₄Cl）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反應(yīng)，顯堿性，則NaOH過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），顯中性時溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-）；
B.0.1mol?L^-1pH為4的NaHB溶液中，HB^-的電離程度大于水解程度；
C．二者混合時，溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl、CH₃COOH，且存在5c（HCl）=c（NaCl）=c（CH₃COOH）；
D．亞鐵離子抑制銨根離子水解，相同濃度的（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl溶液，銨根離子濃度越大其水解的越多，則該溶液的酸性越強．

解答： 解：A．向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反應(yīng)，顯堿性，則NaOH過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），顯中性時溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，且C（OH^-）=C（H⁺），c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），所以該溶液中離子濃度大小順序是：C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺），故A正確；
B.0.1mol?L^-1pH為4的NaHB溶液中，HB^-的電離程度大于水解程度，所以離子濃度大小順序是C（HB^-）＞C（B^2-）＞C（H₂B），故B錯誤；
C．二者混合時，溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl、CH₃COOH，且存在5c（HCl）=c（NaCl）=c（CH₃COOH），根據(jù)物料守恒知C（Cl^-）＞C（Na⁺），鹽酸和醋酸都電離出氫離子，所以C（CH₃COO^-）＜C（H⁺），故D錯誤；
D．亞鐵離子抑制銨根離子水解，相同濃度的（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl溶液，銨根離子濃度越大其水解的越多，則該溶液的酸性越強，所以pH相等的這三種溶液中其濃度大小順序是C[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜C[（NH₄）₂SO₄]＜C（NH₄Cl），故D錯誤；
故選A．

點評：該題屬于中等難度的試題，貼近高考，綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固與訓(xùn)練的同時，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力；該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒．