2.為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:淀粉液$→_{①△}^{試劑1}$水解液$→_{②}^{試劑2}$混合液$→_{③△}^{試劑3}$磚紅色沉淀
回答下列問(wèn)題:
(1)試劑1是稀硫酸,作用是起催化作用;
(2)試劑2是NaOH溶液,作用是中和硫酸;
(3)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆,若不能,其原因是硫酸能溶解Cu(OH)2而使實(shí)驗(yàn)失。
(4)如何檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成用試管取出少量水解液,加入碘水,若不顯藍(lán)色,說(shuō)明水解反應(yīng)已基本完成.

分析 由實(shí)驗(yàn)流程淀粉液$→_{①△}^{試劑1}$水解液$→_{②}^{試劑2}$混合液$→_{③△}^{試劑3}$磚紅色沉淀可知,試劑1為稀硫酸,稀硫酸為淀粉水解的催化劑,試劑2為NaOH,NaOH中和酸,反應(yīng)③在堿性條件下發(fā)生,試劑3為新制的氫氧化銅懸濁液,若該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有加堿至堿性,不能檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖,結(jié)合淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)判斷水解程度,以此來(lái)解答.

解答 解:由實(shí)驗(yàn)流程淀粉液$→_{①△}^{試劑1}$水解液$→_{②}^{試劑2}$混合液$→_{③△}^{試劑3}$磚紅色沉淀可知,試劑1為稀硫酸,試劑2為NaOH,反應(yīng)③在堿性條件下發(fā)生,試劑3為新制的氫氧化銅懸濁液,(1)由上述分析可知,試劑1是稀硫酸,作用是起催化作用,
故答案為:稀硫酸;起催化作用;
(2)試劑2是NaOH溶液,作用是中和硫酸,
故答案為:NaOH溶液; 中和硫酸;
(3)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3,不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,其原因是硫酸能溶解Cu(OH)2而使實(shí)驗(yàn)失敗,
故答案為:否;硫酸能溶解Cu(OH)2而使實(shí)驗(yàn)失敗;
(4)檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成的操作方法為用試管取出少量水解液,加入碘水,若不顯藍(lán)色,說(shuō)明水解反應(yīng)已基本完成,
故答案為:用試管取出少量水解液,加入碘水,若不顯藍(lán)色,說(shuō)明水解反應(yīng)已基本完成.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意淀粉、葡萄糖的性質(zhì)及檢驗(yàn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量${NH}_{4}^{+}$、Fe3+、${AsO}_{4}^{3-}$、Cl-.為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如圖:

請(qǐng)回答問(wèn)題:
(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,硫酸的密度為4.9g•L-1,則該溶液中的pH約為1.
(2)${NH}_{4}^{+}$在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH42SO4和NH4Cl形式存在.現(xiàn)有一份(NH42SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH42SO4溶液中c(${NH}_{4}^{+}$)恰好是NH4Cl溶液中c(${NH}_{4}^{+}$)的2倍,則c[(NH42SO4]<c(NH4Cl)(填:<、=或>).
(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中$\frac{c({NH}_{3}•{H}_{2}O)}{c({OH}^{-})}$減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時(shí),大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe(OH)3],提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟:向沉淀中加入過(guò)量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、晾干或干燥.
(5)25℃,H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3,K2=1.7×10-7,K3=4.0×10-12.當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時(shí),沉淀主要成分為Ca3(AsO42
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO42才開(kāi)始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸,當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右,c(AsO43-)增大,Ca3(AsO42開(kāi)始沉淀.
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為:2.5×10-3
③已知:${AsO}_{4}^{3-}$+2I-+2H+═${AsO}_{3}^{3-}$+I2+H2O,SO2+I2+2H2O═${SO}_{4}^{2-}$+2I-+4H+.上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.肉桂酸甲酯是調(diào)制草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示:

已知:I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng),原理如下:

Ⅱ.烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1
請(qǐng)回答:
(1)化合物E的名稱為苯甲醇.
(2)合成肉桂駿甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應(yīng)的有3個(gè),G中所含的官能團(tuán)有醛基、羥基(寫(xiě)名稱).
(3)G→H的反應(yīng)化學(xué)方程式為$→_{△}^{硫酸}$+H2O.
(4)寫(xiě)出反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.H→I的反應(yīng)不能(填“能”或“不能”)改用酸性高猛酸鉀溶液,簡(jiǎn)述理由:氧化醛基的同時(shí)氧化了碳碳雙鍵.
(5)符合下列條件的I的伺分異構(gòu)伊共有5 種.
A.能發(fā)生水解反應(yīng)
B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡
C.能與溴發(fā)生加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固定都能發(fā)生分解
B.不可用元素周期律解釋熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
C.分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體,試管內(nèi)壁均有水珠,則兩種物質(zhì)均受熱分解
D.1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)鈉及其化合物用途的說(shuō)法不正確的是( 。
A.鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液
B.過(guò)氧化鈉可用作潛水艇中的供氧劑
C.純堿可用作治療胃酸過(guò)多的藥劑
D.碳酸氫鈉溶液用于制泡沫滅火劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置.若在加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)鋅粒、酸沒(méi)有接觸而稀硫酸又不夠,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,則可以從漏斗中加入的試劑是( 。
①食鹽水 ②濃氨水、垡掖肌、躈a2CO3溶液 ⑤CCl4
A.①③⑤B.①②C.②③⑤D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( 。
A.在蒸發(fā)食鹽水時(shí),邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至液體蒸干
B.鑒別Na2CO3與NaHCO3固體可用加熱的方法
C.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時(shí),向飽和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.現(xiàn)有四瓶溶液分別是NaHSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種,根據(jù)以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)分別確認(rèn)A、B、C、D各是什么物質(zhì)?A加入B中無(wú)反應(yīng),A加入C中有氣體產(chǎn)生,D加入A中有沉淀產(chǎn)生.
則:(1)A:NaHSO4;C:Na2CO3
(2)寫(xiě)出A與C、A與D反應(yīng)的離子方程式:2H++CO32-=CO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)D中陰離子的方法是:取少量D溶液,加入稀硝酸酸化的硝酸銀,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有該離子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.相同質(zhì)量的O2和O3,它們的物質(zhì)的量之比是3:2,所含氧原子個(gè)數(shù)比為1:1,在同溫同壓下體積比是3:2.

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同步練習(xí)冊(cè)答案