4．下列說法正確的是（　　）
A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固定都能發(fā)生分解
B．不可用元素周期律解釋熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠，則兩種物質(zhì)均受熱分解
D．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

分析 A．Na2CO3不能發(fā)生分解；
B．Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與金屬性、非金屬性的遞變無關(guān)；
C．Na2CO3不能發(fā)生分解；
D．NaHCO3溶液中含存在H2CO3．

解答 解：A．Na2CO3較穩(wěn)定，不能發(fā)生分解，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可知熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故B正確；
C．Na2CO3可能含有水或含有結(jié)晶水合物而導(dǎo)致試管內(nèi)壁有水珠，但碳酸鈉不發(fā)生分解，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液中含存在H2CO3，1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實驗時自己設(shè)計了一套方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表（實驗方案與實驗現(xiàn)象沒對應(yīng)）
實驗現(xiàn)象
（A）
（B）反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體
（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失
（E）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
實驗方案
1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
2．鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應(yīng)
3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
請你幫助該同學(xué)完成實驗報告：
（1）實驗的目的驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律；
（2）實驗內(nèi)容：與實驗方案1-5對應(yīng)的實驗現(xiàn)象依次為E、A、C、B、D（填：字母編號）；實驗現(xiàn)象（A）為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅；
（3）實驗結(jié)論同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇坩堝儀器．
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？否，為什么？改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡（或其他的方法）．
（4）操作③的目的是除去過量的Ba2+．
（5）操作④的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)可能有A種．
A．1種      B．3種       C．4種       D．5種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．把鎂鋁合金用稀H2SO4溶液完全溶解后，在所得溶液中加入KOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則合金中鎂與鋁的質(zhì)量比是（　　）
A．1：1B．8：9C．4：3D．4：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在0.01mol/L鹽酸中，c（H+）=0.01mol/L，PH=2；
在0.01mol/L醋酸中，c（H+）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/L硫酸中，c（H+）=0.02mol/L；
在0.01mol/LNaOH中，c（OH-）=0.01mol/L，PH=12；
在0.01mol/L氨水中，c（OH-）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/LBa（OH）2中，c（OH-）=0.02mol/L•

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案：淀粉液$→_{①△}^{試劑1}$水解液$→_{②}^{試劑2}$混合液$→_{③△}^{試劑3}$磚紅色沉淀
回答下列問題：
（1）試劑1是稀硫酸，作用是起催化作用；
（2）試劑2是NaOH溶液，作用是中和硫酸；
（3）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康姆�，若不能，其原因是硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失�。�
（4）如何檢驗第①步實驗已基本完成用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍(lán)色，說明水解反應(yīng)已基本完成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將19.2g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體8.96L，則混和氣體中NO的體積為（　　）
A．2240mLB．1008mLC．3360mLD．448mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
B．1L1mol/l的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2所占的體積約為11.2L
D．11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案