13.如圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素,有關(guān)敘述正確的是( 。
    a
  b  
c  d 
 e   
A.b元素除0價外,只有一種化合價
B.c元素只能形成一種氫化物且很不穩(wěn)定
C.d元素是五種元素中原子半徑最小的一種
D.e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),可能生成三種鹽

分析 a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素,由位置可知,a為He,b為O,d為Cl,c為Si,e為As,
A.O元素的化合價為0、-1、-2價;
B.C與Si相似,可形成多種氫化物;
C.電子層越少,原子半徑越小;
D.e元素最高價氧化物的水化物與磷酸相似,為三元酸.

解答 解:a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素,由位置可知,a為He,b為O,d為Cl,c為Si,e為As,
A.O元素的化合價為0、-1、-2價,如氧氣、過氧化氫、水,故A錯誤;
B.C與Si相似,可形成多種氫化物,則則不止一種氫化物,但很不穩(wěn)定,故B錯誤;
C.電子層越少,原子半徑越小,則a元素是五種元素中原子半徑最小的一種,故C錯誤;
D.e元素最高價氧化物的水化物與磷酸相似,為三元酸,和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),可能生成三種鹽,故D正確;
故選D.

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素在周期表的位置,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位,至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分.
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol.請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-726.5kJ•mol-1
(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
 溫度/℃ 250 300 350
 K/L2•mol-2 2.041 0.270 0.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式是K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)}{c(CO)•c{\;}^{2}(H{\;}_{2})}$,由表中數(shù)據(jù)判斷△H<0(填“>”、“=”或“<”)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,此時的溫度為250℃,則反應(yīng)速率v(H2)=0.4mol•L-1•min-1
(3)T℃時,在t0時刻,合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$,在t2時刻又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示t1~t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變,曲線上必須標明氫氣、甲醇).
(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質(zhì)溶液,請寫出該燃料電池的負極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是(  )
A.在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式:HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲為NaHCO3,乙為AlCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.以下是一些常用危險化學品的標志,其中儲運液氯的設(shè)備應(yīng)貼的圖標是( 。
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.pH=12和pH=8的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH值為10
B.Na2CO3溶液c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1
C.0.2 mol•L-1與0.1 mol•L-1醋酸中c(H+)之比為2:1
D.NO2溶于水時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是(均在常溫下)(  )
A.pH=3的強酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH降低2個單位
B.1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量后者大
C.誤將鋇鹽(主要為BaCl2)當作食鹽食用時,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;溶洞、珊瑚的形成;泡沫滅火器“泡沫”產(chǎn)生的原理均可用沉淀溶解平衡原理來解釋
D.pH=4、濃度均為0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某強酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO42(強電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4,已知X是一種鹽,且0.1mol X在該反應(yīng)中失去啊3.01×1023個電子.
(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式:5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb(MnO42+4PbSO4+2H2O;
(2)該反應(yīng)體系中,若用濃鹽酸代替硫酸,用離子方程式表示后果:PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe,Co,Mn,Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料.工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法:
方法一:固相法,2Li2SiO3+FeSO4 $\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$ Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
方法二:溶膠-凝膠法,
(1)固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛,其原因是防止二價鐵被氧化;
(2)溶膠-凝膠法中,檢查溶液中有膠體生成的方法是取少量液體,用一束強光光線照射,有丁達爾現(xiàn)象;生產(chǎn)中生成1mol Li2FeSiO4整個過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol;
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料,含鋰的導電固體作電解質(zhì),構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為:Li+LiFeSiO4 $\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$ Li2FeSiO4則該電池的負極是嵌有Li的石墨;充電時,陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Li2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+;
(4)使用(3)組裝的電池必須先充電.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于如圖所示電化學裝置的分析正確的是( 。
A.若X為直流電源,Y為銅棒接正極,則Fe棒上有銅析出
B.若X為直流電源,Y為碳棒接負極,則Fe棒被保護
C.若X為電流計,Y為鋅棒,則SO42-移向Fe棒
D.若X為導線,Y為銅棒,則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案