13．如圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
    a
  b  
c  d 
 e   
A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B．c元素只能形成一種氫化物且很不穩(wěn)定
C．d元素是五種元素中原子半徑最小的一種
D．e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

分析 a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，由位置可知，a為He，b為O，d為Cl，c為Si，e為As，
A．O元素的化合價(jià)為0、-1、-2價(jià)；
B．C與Si相似，可形成多種氫化物；
C．電子層越少，原子半徑越�。�
D．e元素最高價(jià)氧化物的水化物與磷酸相似，為三元酸．

解答 解：a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，由位置可知，a為He，b為O，d為Cl，c為Si，e為As，
A．O元素的化合價(jià)為0、-1、-2價(jià)，如氧氣、過(guò)氧化氫、水，故A錯(cuò)誤；
B．C與Si相似，可形成多種氫化物，則則不止一種氫化物，但很不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．電子層越少，原子半徑越小，則a元素是五種元素中原子半徑最小的一種，故C錯(cuò)誤；
D．e元素最高價(jià)氧化物的水化物與磷酸相似，為三元酸，和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素在周期表的位置，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
 溫度/℃ 250 300 350
 K/L2•mol-2 2.041 0.270 0.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，此時(shí)的溫度為250℃，則反應(yīng)速率v（H2）=0.4mol•L-1•min-1．
（3）T℃時(shí)，在t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示t1～t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）．
（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中儲(chǔ)運(yùn)液氯的設(shè)備應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=12和pH=8的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH值為10
B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
C．0.2 mol•L-1與0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比為2：1
D．NO2溶于水時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（均在常溫下）（　　）
A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個(gè)單位
B．1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量后者大
C．誤將鋇鹽（主要為BaCl2）當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫滅火器“泡沫”產(chǎn)生的原理均可用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋
D．pH=4、濃度均為0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強(qiáng)電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無(wú)色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去啊3.01×1023個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
（2）該反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．新型鋰離子電池材料Li2MSiO4（M為Fe，Co，Mn，Cu等）是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料．工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+FeSO4 $\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$ Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
方法二：溶膠-凝膠法，
（1）固相法中制備Li2FeSiO4過(guò)程采用惰性氣體氣氛，其原因是防止二價(jià)鐵被氧化；
（2）溶膠-凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是取少量液體，用一束強(qiáng)光光線照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象；生產(chǎn)中生成1mol Li2FeSiO4整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol；
（3）以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為：Li+LiFeSiO4 $\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$ Li2FeSiO4則該電池的負(fù)極是嵌有Li的石墨；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+；
（4）使用（3）組裝的電池必須先充電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（　�。�
A．若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出
B．若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)
C．若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SO42-移向Fe棒
D．若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

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