Question

8．下列說法正確的是（　�。�

• A． pH=12和pH=8的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH值為10
• B． Na₂CO₃溶液c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比為2：1
• C． 0.2 mol•L^-1與0.1 mol•L^-1醋酸中c（H⁺）之比為2：1
• D． NO₂溶于水時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1

Answer 1

分析 A．先計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，從而得出溶液的pH；
B．碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸根離子濃度減小；
C．醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越��；
D．根據(jù)方程式判斷個(gè)元素的化合價(jià)的變化，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，生成HNO₃被氧化，生成NO被還原．

解答 解：A．pH=12和pH=8的兩種NaOH溶液中c（OH^-）分別是10^-2mol/L、10^-5mol/L，二者等體積混合，則混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-2}mol/L+1{0}^{-5}mol/L}{2}$≈5×10^-3 mol/L，則混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-3}}$mol/L=2×10^-12 mol/L，則混合溶液的pH=12-0.3=11.7，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂CO₃溶液中，由于碳酸根離子部分水解，則c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B錯(cuò)誤；
C．0.2 mol•L^-1與0.1 mol•L^-1醋酸中，前者電離程度較小，則c（H⁺）之比為小于2：1，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，2NO₂→2HNO₃，是被氧化的過程，NO₂→NO是被還原的過程，被氧化的N和被還原的N的物質(zhì)的量之比2：1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．