8.下列說法正確的是( 。
A.pH=12和pH=8的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH值為10
B.Na2CO3溶液c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1
C.0.2 mol•L-1與0.1 mol•L-1醋酸中c(H+)之比為2:1
D.NO2溶于水時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2:1

分析 A.先計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度,再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度,從而得出溶液的pH;
B.碳酸根離子部分水解,導(dǎo)致碳酸根離子濃度減小;
C.醋酸為弱酸,濃度越大,電離程度越小;
D.根據(jù)方程式判斷個(gè)元素的化合價(jià)的變化,反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化,生成HNO3被氧化,生成NO被還原.

解答 解:A.pH=12和pH=8的兩種NaOH溶液中c(OH-)分別是10-2mol/L、10-5mol/L,二者等體積混合,則混合溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-2}mol/L+1{0}^{-5}mol/L}{2}$≈5×10-3 mol/L,則混合溶液中c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-3}}$mol/L=2×10-12 mol/L,則混合溶液的pH=12-0.3=11.7,故A錯(cuò)誤;
B.Na2CO3溶液中,由于碳酸根離子部分水解,則c(Na+)與c(CO32-)之比大于2:1,故B錯(cuò)誤;
C.0.2 mol•L-1與0.1 mol•L-1醋酸中,前者電離程度較小,則c(H+)之比為小于2:1,故C錯(cuò)誤;
D.在反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中,2NO2→2HNO3,是被氧化的過程,NO2→NO是被還原的過程,被氧化的N和被還原的N的物質(zhì)的量之比2:1,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某同學(xué)在課余時(shí)間利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿,經(jīng)檢驗(yàn),樣品中含有少量NaCl.現(xiàn)欲用實(shí)驗(yàn)測定樣品的純度,該同學(xué)設(shè)計(jì)了多種方法:
方法一:重量法測定樣品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液,稱量沉淀AgCl的質(zhì)量.
方法二:重量法測定樣品中CO32-的質(zhì)量分?jǐn)?shù):將CO32-沉淀后稱量沉淀質(zhì)量.
方法三:用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化成CO2,再用吸收劑吸收CO2,通過測定吸收劑的增量求算純度.
試問:
(1)方法一中應(yīng)選用硝酸進(jìn)行酸化.方法二中最好選用BaCl2溶液(填“BaCl2溶液”或“CaCl2溶液”)做沉淀劑(已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(CaCO3)=4.96×10-9).兩種方法均需經(jīng)過①取樣并稱量;②滴加試液;③過濾;④洗滌;⑤干燥;⑥稱量至質(zhì)量恒定.
(2)該同學(xué)選擇用第三種方法測定樣品純度,并設(shè)計(jì)了如圖裝置:

①裝置B和C的作用分別是:B吸收反應(yīng)生成的CO2;C防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收.
②A處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收.
為盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差,你認(rèn)為該裝置還應(yīng)該作何改進(jìn)?加一個(gè)除去空氣中CO2的裝置或?qū)處的空氣改成N2等.
(3)有同學(xué)指出可以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3的方法測定純度.
你認(rèn)為需要知道或測定的數(shù)據(jù)有(請(qǐng)同時(shí)用字母表示并注明其合理單位,如“樣品質(zhì)量m g”等)樣品質(zhì)量mg、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度cmol•L-1、所用鹽酸體積VmL.請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O請(qǐng)回答下列問題(反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng),也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)):
(1)若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌.反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2)若A為非金屬固態(tài)單質(zhì),C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)若A為紫紅色金屬,D為有色氣體.反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.1.0mol.L-1的氨水中NH4+、NH3和NH3•H2O的總數(shù)為NA
B.1 mol Na2O2與足量H2O充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.0.1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為4.48 L
D.常溫常壓下,21g氧氣和27 g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是( 。
A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C.根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少,把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.如圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素,有關(guān)敘述正確的是( 。
    a
  b  
c  d 
 e   
A.b元素除0價(jià)外,只有一種化合價(jià)
B.c元素只能形成一種氫化物且很不穩(wěn)定
C.d元素是五種元素中原子半徑最小的一種
D.e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),可能生成三種鹽

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也可用于電解法冶煉Mg、Al
B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)
C.高空臭氧層吸收太陽紫外線,保護(hù)地球生物;反應(yīng)3O2═2O3有單質(zhì)參加,屬于氧化還原反應(yīng)
D.向水中加入明礬進(jìn)行殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.如表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)-(4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答,(5)-(6)小題按題目要求回答.
   族
周期
I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH,酸性最強(qiáng)的是HClO4,呈兩性的是Al(OH)3
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的HF
(4)A、B、E、F、G、H中,原子半徑順序是Na>P>Cl>N>F>H
(5)工業(yè)上制備C的原理2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4A1+3O2
(6)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.由新型無機(jī)非金屬材料制成的無水冷發(fā)動(dòng)機(jī),熱效率高、壽命長.這類材料中研究較多的是化合物G.
(1)化合物G 的相對(duì)分子質(zhì)量為140,G 中含硅元素,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,另有元素Y.G 可以由化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)而生成,同時(shí)產(chǎn)生HCl 氣體.則G 和E的化學(xué)式分別為Si3N4、SiCl4
(2)粉末狀G 能夠與氧氣反應(yīng),所得產(chǎn)物中有一種是空氣中的主要成分,另一種是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料.請(qǐng)寫出化合物G 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SiO2+2N2
(3)常壓下在G 中添加氧化鋁,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)可制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料,它的商品名叫“賽倫”,化學(xué)通式可表示為:Si6-XAlXOXY8-X.在接近1700℃時(shí)x的極限值約為4.0,在1400℃時(shí) x為2.0,以保持整個(gè)化合物呈電中性.則賽倫中以下元素的化合價(jià)分別為:Si+4、Y-3,塞倫的晶體類型原子晶體.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案