2．下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（　�。�
A．若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出
B．若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護
C．若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42-移向Fe棒
D．若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

分析 若X為直流電源，裝置為電解池，接正極的為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，接負極的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；若X為電流計或?qū)Ь�，裝置為原電池，活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此解答．

解答 解：A．若X為直流電源，裝置為電解池，Y為銅棒接正極，則Fe接負極為電解池的陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e棒上析出銅，故A正確；
B．若X為直流電源，裝置為電解池，Y為碳棒接負極，則Fe接正極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，故B錯誤；
C．若X為電流計，裝置為原電池，Y為鋅棒，活潑金屬Zn作負極，陰離子SO42- 移向負極Zn，故C錯誤；
D．若X為導(dǎo)線，裝置為原電池，Y為銅棒，活潑金屬Fe作負極，F(xiàn)e棒發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解池和原電池的反應(yīng)原理，注意分清原電池、電解池、電鍍池的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
    a
  b  
c  d 
 e   
A．b元素除0價外，只有一種化合價
B．c元素只能形成一種氫化物且很不穩(wěn)定
C．d元素是五種元素中原子半徑最小的一種
D．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如圖所示：
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表；
　氫氧化物　Al（OH）3　Fe（OH）3　Fe（OH）2　Cu（OH）2Mn（OH）2
　開始沉淀的pH　3.3　1.5　6.5　5.4　8.3
　沉淀完全的pH　5.2　3.7　9.7　6.7　9.8
請回答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)更充分）．
（2）酸浸后溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Pb2+、Cu2+等，其除雜過程如下：
①加入MnO2的目的是氧化亞鐵離子得到鐵離子；
②加入CaO將溶液調(diào)至pH=5.2～6，所得沉淀的成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）；
③加入BaS除去Cu2+、Pb2+（填化學(xué)式）后，再加入NaF除去Ca2+．
（3）已知Ksp（CaF2）=4.0×10-11，計算當溶液中Ca2+完全沉淀[c（Ca2+）＜10-5mol/L]后，所得
溶液每m3中至少含F(xiàn)-的質(zhì)量為38g．
（4）從溶液A中回收的主要物質(zhì)常用作化肥，該物質(zhì)水解的離子方程式為NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）NH4HCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是AC．
A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D．（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，5.8g丁烷分子所含的共價鍵數(shù)目為1.4NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．標準狀況下11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共28g，其所含的原子總數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．由新型無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機，熱效率高、壽命長．這類材料中研究較多的是化合物G．
（1）化合物G 的相對分子質(zhì)量為140，G 中含硅元素，其質(zhì)量分數(shù)為60%，另有元素Y．G 可以由化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)而生成，同時產(chǎn)生HCl 氣體．則G 和E的化學(xué)式分別為Si3N4、SiCl4 ．
（2）粉末狀G 能夠與氧氣反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有一種是空氣中的主要成分，另一種是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料．請寫出化合物G 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SiO2+2N2．
（3）常壓下在G 中添加氧化鋁，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)可制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學(xué)通式可表示為：Si6-XAlXOXY8-X．在接近1700℃時x的極限值約為4.0，在1400℃時 x為2.0，以保持整個化合物呈電中性．則賽倫中以下元素的化合價分別為：Si+4、Y-3，塞倫的晶體類型原子晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．試用實驗現(xiàn)象和性質(zhì)填空：

（1）氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，證明SO2有氧化性
（2）石蕊溶液變紅
（3）KMnO4溶液紫紅色褪去，證明SO2有還原性
（4）品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性，加熱所得溶液出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是：恢復(fù)紅色，
（5）NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2防止污染環(huán)境．說明SO2是酸性氧化物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為0.007mol．
（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為40%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）在一次化學(xué)晚會上，一位同學(xué)表演了一個有趣的魔術(shù)：用蘸有飽和硫酸銅溶液的玻璃棒在一潔凈的鐵片上點上數(shù)處，所點之處，點鐵成“金”．你知道其中的奧妙嗎？請用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質(zhì)溶液，并寫出正負極電極反應(yīng)式．
（2）銅在自然界多以+1價礦石存在，因為在固態(tài)或是高溫下+1價銅比+2價銅穩(wěn)定．輝銅礦（Cu2S）煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫熔燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（3）已知CuS、Cu2S均為黑色不溶于水的固體，在空氣中灼燒均生成CuO與SO2，不用其他試劑，設(shè)計最簡單的實驗來鑒別二者：分別稱量相同質(zhì)量的CuS、Cu2S，然后在坩堝中充分燃燒，冷卻至室溫稱量剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量減小的為CuS，質(zhì)量不變的為Cu2S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
（1）-OH與     組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）次氛酸的電子式為：
（3）Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2的球棍模型示意圖：
（5）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4．
A．（1）（2）B．（3）（5）C．（4）（5）D．（1）（5）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案