15．下列有關實驗裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（　　）
A．
用圖裝置制取SO2
B．
圖裝置中溶液的顏色變淺，說明SO2具有漂白性
C．
圖裝置中溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性
D．
圖裝置中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明SO2或H2SO3具有氧化性

分析 A．濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成二氧化硫氣體；
B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生發(fā)生氧化還原反應；
C．二氧化硫可被鐵離子氧化；
D．二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應可生成硫．

解答 解：A．濃硫酸具有強氧化性，與銅在加熱條件下反應生成二氧化硫氣體，可用于制備少量二氧化硫，故A正確；
B．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C．溶液的顏色變淺，說明鐵離子被還原，可說明二氧化硫具有還原性，被鐵離子氧化，故C正確；
D．二氧化硫中S元素的化合價為+4價，處于中間價態(tài)，具有氧化性，二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應可生成硫，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象、實驗結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意把握二氧化硫的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列不是離子化合物的是（　�。�
A．HClB．CaI2C．KOHD．NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O，關于該反應的說法都正確的是（　�。�
①氧化劑是HNO2；②還原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為6，y為2；⑤SnClx-是氧化產(chǎn)物．
A．①③B．①③④⑤C．①②③④D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”．某興趣小組探究S02使品紅溶液褪色的原因，實驗如下．
1．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒
實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中．觀察到前者褪色而后者不褪色．
實驗二：
試管中的溶液現(xiàn)象
a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色
b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）溶液立即變淺，約15s后完全褪色
c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）溶液立即褪色
d．pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色
e．pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色
（1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
（2）NaHS03溶液顯酸性的原因是HSO3-離子存在平衡有電離平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度（用化學平衡原理解釋）．
（3）實驗d的目的是證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾．
（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
（5）甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變．
乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅．
實驗方案合理的是乙（選填“甲”或“乙”）．結合離子方程式說明其原因是SO32-能使品紅褪色，因為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干擾．
（6）丙同學利用SO2的還原性設計并完成了下列實驗，得出結論：該褪色過程是可逆的．
步驟一：


步驟二：
2．驟一，i中反應的化學方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②將步驟二中的實驗方案補充完整（按步驟一的形式呈現(xiàn)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池工作時，電解質溶液H2SO4的濃度不變
B．加水稀釋0.1 mol•L-1CH3COOH溶液時，CH3COOH的電離程度增大，pH減小
C．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小
D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4×6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過硫酸氫鉀復鹽（K2SO4•KHSO4•2KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx、SO2等廢氣脫除劑．某研究小組制備過硫酸氫鉀復鹽的流程如圖1：

（1）在“轉化”中，用冰水浴冷卻，原因是濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高，H2O2易分解．濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過硫酸（H2SO5），
寫出此反應的化學方程式H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O
（2）已知H2SO5為一元強酸．結晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復鹽晶體，該過程的離子反應方程式為10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4•KHSO4•2KHSO5↓+5H2O；操作中，K2CO3溶液需分批緩慢加入，目的是控制加入的K2CO3的量，避免反應過于激烈．過硫酸氫鉀復鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含量氧表示）隨溶液pH和溫度的變化關系如圖2所示．則該過程適宜的條件是0℃、pH=2左右
（3）過濾后，用無水乙醇洗滌沉淀，目的是洗除晶體表面的雜質和便于晶體干燥．
（4）烘干產(chǎn)品時，用紅外燈低于40℃烘干，可能的原因是產(chǎn)品在40℃以上易分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L C2H6中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NA
B．通常狀況下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反應后的氣體分子數(shù)目為2NA
C．1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)都是3NA
D．將3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關系中正確的是（　�。�
A．將AgCl、AgBr飽和溶液等體積混合后，滴加足量的硝酸銀溶液，其主要沉淀物為AgBr
B．常溫下，濃度為0.1mol•L-1的HA溶液（Ka=10-5）pH≈3
C．c（SO32-）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3）
D．25℃時，向10mL0.01mol•L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L-1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．由12C、16O、14N組成的44gCO2和44gN2O中含有的中子數(shù)均為22NA
B．2L 0.5mol/L亞硫氫硫酸鈉溶液中含有的HSO3-離子數(shù)為NA
C．氫氧化鈉與氯氣反應時，生成0.1molNaCl時轉移的電子數(shù)等于0.2NA
D．適當條件下2molSO2與2molO2充分反應，反應體系中最終的氣體分子數(shù)為3NA

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