Question

6．在濃鹽酸中HNO₂與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺═N₂+3SnClx^y-+4H₂O，關(guān)于該反應(yīng)的說法都正確的是（　　）
①氧化劑是HNO₂；②還原性：Cl^-＞N₂；③每生成2.8gN₂，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為6，y為2；⑤SnClx^-是氧化產(chǎn)物．

• A． ①③
• B． ①③④⑤
• C． ①②③④
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺═N₂+3SnCl_x^y-+4H₂O，由電荷守恒可知，y為2，由原子守恒可知x=6，Sn元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：①N元素的化合價降低，則氧化劑是HNO₂，故正確；
②Cl元素的化合價不變，則該反應(yīng)中不能判斷Cl^-、N₂還原性強弱，故錯誤；
③每生成2.8g N₂，得到電子為$\frac{2.8g}{28g/mol}$×2×（3-0）=0.6mol，由電子守恒可知還原劑失去的電子為0.6mol，故正確；
④由原子守恒可知x為6，由電荷守恒可知y為2，故正確；
⑤Sn元素失去電子被氧化，則SnCl_x^y-是氧化產(chǎn)物，故正確；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意守恒法的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)基本概念，題目難度不大．