9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．A，B，C的分子數(shù)之比為1：3：2
B．C生成速率與A生成速率相等
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA同時(shí)3n mo1B
D．A，B、C的深度不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A，B，C的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，C生成速率與2倍A生成速率相等，故B錯(cuò)誤；
C、都體現(xiàn)的逆反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、A、B、C的濃度不再變化關(guān)，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物A（C8H8O3）是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得．因此又名冬青油．它常用作飲料，化妝品的香料，也用作制取止痛藥，殺蟲劑等．從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物己略去）：

已知以下信息：
①F是苯酚；
②A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1mol A與溴水反應(yīng)最多消耗2mol Br2．
③羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應(yīng)，如實(shí)驗(yàn)室制甲烷：CH3COONa+NaOH$\underset{\stackrel{Ca}{→}}{△}$CH4↑+Na2CO3
回答下列問題：
（1）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3．
（2）B→D的反應(yīng)方程式為．
（3）F→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，H的名稱為2，4，6-三溴苯酚．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的共有9種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜有八種不同化學(xué)環(huán)境的氫的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．配平下面的方程式，把化學(xué)計(jì)量數(shù)填在相應(yīng)空格內(nèi)：
4Zn+10H++1NO3-═4Zn2++1NH4++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，鋁元素的主要存在形式為（　�。�
A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2-D．AlO2-和Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D中裝有足量的石灰水．回答下列有關(guān)問題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）B中濃硫酸的作用是作干燥劑，吸收CO2中的水蒸汽；
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D中反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）E中收集的氣體是（寫名稱）氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．按要求完成有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）鈉在空氣中燃燒：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2．
（2）氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）加熱除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體：2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)鈉的化合物的說法正確的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成NaOH，所以他們是堿性氧化物
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO32-
C．NaCl可作為工業(yè)冶煉鈉的原料，冶煉應(yīng)在無水條件下進(jìn)行
D．固體NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的風(fēng)化均為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知2NO2（紅棕色）═N2O4（無色）可以同時(shí)相互轉(zhuǎn)化，
①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是一個(gè)放熱反應(yīng)．
②在一個(gè)恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體．顏色變淺，平衡逆反應(yīng)方向 移動(dòng)．
③在一個(gè)密閉恒容體系中，增大NO2的量，會(huì)引起NO2轉(zhuǎn)化率升高，顏色加深，再通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol•L?1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組進(jìn)行了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO3-
假設(shè)二：溶液中溶解的O2
（1）驗(yàn)證假設(shè)一
該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                  實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
    實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立
    實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體　
（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入如圖，實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO．
（3）驗(yàn)證假設(shè)二：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
假設(shè)二成立

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