Question

7．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度的位置；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至溶液剛好變色，測得鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程兩次，測得所耗鹽酸的體積分別為V2mL、V3mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.00	19.90
第二次	25.00	0.00	20.00
第三次	25.00	4.00	24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度：0.0800mol/L．

Answer 1

分析 （1）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點；
（2）根據(jù)滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析誤差；
（4）滴定管裝液前，用所盛裝的溶液潤洗；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析誤差；
（5）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度；
（6）先分析所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積的有效性，然后求出所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值，然后然后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來解答．

解答 解：（1）滴定終點時，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；
故答案為：紅；無；
（2）滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以判定終點的到達(dá)，故選：B．
（3）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏大，故答案為：待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；
（4）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，先用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2-3次，再向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏高；
故答案為：未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；偏高；
（5）滴定管中的液面的讀數(shù)為22.60mL；
故答案為：22.60；
（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：19.90mL，第二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：20.00mL，第三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：20.10mL，三次均有效，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：20.00mL
                    HCl～NaOH
                     1       1
    0.1000mol/L×20.00mL    c（NaOH）×25.00mL
解得 c（NaOH）=0.0800mol/L
故答案為：0.0800mol/L．

點評 本題主要考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、指示劑的選擇、數(shù)據(jù)處理等即可解答，題目難度中等．