8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．第二周期中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是氟
B．碘的非金屬性比氯弱
C．VA族中原子半徑最小的是氮
D．鈉的金屬性比鋰強(qiáng)

分析 A．F元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物；
B．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減�。�
C．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
D．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)．

解答 解：A．F是最活潑的非金屬元素，F(xiàn)元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物，故A錯(cuò)誤；
B．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性Cl＞I，故B增強(qiáng)；
C．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以氮族元素中原子半徑N最小，故C正確；
D．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性Na＞Li，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意反�，F(xiàn)象，F(xiàn)、O元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（　　）
A．Cl2B．NaC．淡水D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生
C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小
D．吸熱反應(yīng)在常溫條件下一定不會(huì)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：
Na2O+Cl2═2NaCl+O2
CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價(jià)，寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d3；
（2）CCl4分子中C原子采取sp3雜化成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵．光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是c（填序號(hào)）：
a．2個(gè)σ鍵      b．2個(gè)π鍵      c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO：3401kJ•mol-1、NaCl：786kJ•mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．根據(jù)模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一．它的結(jié)構(gòu)式為，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
B．1mol胡椒酚最多可與2mol溴發(fā)生反應(yīng)
C．與FeCl3顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
D．胡椒酚在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A
⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)生成n mol D．
A．①②③B．③②⑤C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲烷與乙烯組成的混合氣體的質(zhì)量為9.2g．
（1）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為18.4．
（2）混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為80%，乙烯的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度的位置；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至溶液剛好變色，測(cè)得鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程兩次，測(cè)得所耗鹽酸的體積分別為V2mL、V3mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無(wú)影響）
（4）步驟②缺少的操作是未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無(wú)影響）
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.0019.90
第二次25.000.0020.00
第三次25.004.0024.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：0.0800mol/L．

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