19．按要求回答下列問題．
（1）寫出下列有機物的名稱
①1，2二溴丙烷；   ②苯甲醇．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：
①C4H8O；   ②C9H6O2．
（3）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
①2-甲基-2-戊醇（CH3）2C（OH）CH2CH2CH3  ②甲基丙烯酸甲酯CH2=C（CH3）COOCH3．

分析 （1）選擇最長碳鏈為主鏈，離取代基最近一側(cè)編號，相同取代基合并算；
（2）根據(jù)碳原子成4鍵，氫原子1鍵，氧原子2鍵，不足價鍵用氫補齊書寫；
（3）根據(jù)有機物的命名方法書寫結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：（1）選擇最長碳鏈為主鏈，離取代基最近一側(cè)編號，相同取代基合并算，命名為1，2二溴丙烷，為苯甲醇，故答案為：1，2二溴丙烷；為苯甲醇；
（2）根據(jù)碳原子成4鍵，氫原子1鍵，氧原子2鍵，不足價鍵用氫補齊書寫，化學式為C4H8O，為C9H6O2，故答案為：C4H8O；C9H6O2；
（3）根據(jù)有機物的命名方法書寫結(jié)構(gòu)簡式，2-甲基-2-戊醇即最長碳鏈含有5個碳，在2號碳上含有羥基，在2號碳上含1個甲基，故依據(jù)命名正確結(jié)構(gòu)簡式是：CH3C（OH）CH3（CH2）2CH3，甲基丙烯酸甲酯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOCH3，故答案為：CH3C（OH）CH3（CH2）2CH3；CH2=C（CH3）COOCH3．

點評 本題考查了有機物的系統(tǒng)命名法、結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法、化學式的確定，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是熟練掌握常見有機物的命名規(guī)則和根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫有機物結(jié)構(gòu)簡式的方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A
⑥單位時間內(nèi)生成n molC，同時生成n mol D．
A．①②③B．③②⑤C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．下圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯依次分別盛放100g NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，電極均為石墨電極；丙是電解槽，接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中NaOH溶液的質(zhì)量為95.5g，乙中c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為正極．
（2）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積是2.8L
（4）電極c的質(zhì)量變化是16g．
（5）欲在電解槽丙實現(xiàn)鐵上鍍鋅，則電極e的材料是鐵；槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度的位置；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至溶液剛好變色，測得鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程兩次，測得所耗鹽酸的體積分別為V2mL、V3mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是未用標準液潤洗酸式滴定管由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.0019.90
第二次25.000.0020.00
第三次25.004.0024.10
請計算待測燒堿溶液的濃度：0.0800mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）
A．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強
D．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組的同學為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
化學興趣小組根據(jù)實驗原理設(shè)計如圖的裝置．
根據(jù)題意完成下列填空：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇溴乙烷
狀態(tài)無色液體無色液體
密度/g•cm-30.81.4
沸點/℃78.5119.0
熔點/℃-l3038.4
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和2：1的硫酸．配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為abc選填編號）
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管
（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層；
（3）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應(yīng)加入d選填編號）然后再進行分液一步操作即可；
a．無水氯化鈣 b．硝酸銀溶液 c．四氯化碳 d．亞硫酸鈉溶液
（4）實驗過程中，同學發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠；
（5）假設(shè)最初取用的無水乙醇是57.5mL，最后得到的純凈的溴乙烷是52.0mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為66.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是 （　�。�
A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程
C．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
D．化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．CH3CH2Cl與CH3CH2CH2BrB．與
C．乙酸與HCOOCH3D．CH3CH2CH2OH與CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損
失），
①NH3•H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

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同步練習冊答案