19．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池．某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2═LiMnO2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+
B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-2e-═Li2+
C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO2-
D．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+

分析 由鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2═LiMnO2，可知Li失去電子，Li作負(fù)極，正極上Mn得到電子，以此來(lái)解答．

解答 解：由鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2═LiMnO2，可知Li失去電子，Li作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+；正極上Mn得到電子，正極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO2-，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握電極判斷、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)與電池反應(yīng)的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵
B．非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．含離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．a(chǎn)mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2amL．則三種烴可能是（　�。�
A．CH4   C2H4   C3H4B．C2H6   C3H6   C4H6
C．CH4   C2H6   C3H8D．C2H4   C2H2   CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物分子中，所有原子一定在同一平面的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A氯氣的氧化性將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放于充滿Cl2的集氣瓶口，試紙變藍(lán)
B配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確稱量NaOH固體4.0g溶于水，配制成500mL溶液
C比較H2CO3和H2SO4的酸性強(qiáng)弱室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為 0.1mol/L Na2CO3溶液和 0.1mol/L Na2SO4溶液的pH
D鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液分別加入Ca（OH）2溶液看是否產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-1價(jià)陰離子和元素W的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵
B．X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C．含W的鹽溶于水形成的溶液常用于自來(lái)水的殺菌消毒
D．離子半徑：r（Z-）＞r（W3+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH100mL溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol
（1）寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.71%
（3）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25mol
（4）求所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物中：共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-H；只含離子鍵的化合物的電子式．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：，由于醚鍵比較穩(wěn)定故利用 此反應(yīng)可保護(hù)醛基，也可以合成縮醛類有機(jī)物，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．保護(hù) 1mol 醛基時(shí)也可用2molCH3CH2OH
B．合成 1mol需要 1mol和 nmolCH3CH2CH2CHO
C．通過(guò)上述反應(yīng)合成的其核磁共振氫譜中峰面積之比為1：1：1：1：1：2：2：3
D．可由 C（CH2OH）4 與通過(guò)上述反應(yīng)得到

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