【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol

【答案】D

【解析】

充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，或生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ。由于乙炔化學式為C2H2，所以乙炔燃燒的熱化學方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=-2b kJ/mol；

或2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-4b kJ/mol；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序數(shù)依次增大。元素A與元素C可形成A2C、A2C2兩種化合物；元素C與元素D可形成D2C、D2C2兩種化合物；元素B形成的化合物種類繁多且元素B與元素E處于同一主族；元素C與元素F處于同一主族。

(1)寫出C的元素符號__________，D形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________；

(2)寫出元素A一種原子的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)2倍的核素的符號____________；

(3)元素E在周期表中位置___________；

(4)比較E和F最高價氧化物對應水化物的酸性強弱______________(用化學式表示)

(5)寫出A2C2電子式___________________；D與A形成化合物電子式_________________；元素A與B形成化合物A2B2的結(jié)構(gòu)式________________；

(6)元素B與氮元素形成的化合物的晶體具有高熔點且耐磨等特點，推測該晶體是_________晶體。

(7)寫出C與D以原子個數(shù)比1∶1形成的化合物與水反應的化學方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________(用NA表示)；

(8)取8.3g僅由D和氮元素形成的某化合物與足量水充分反應后產(chǎn)生0.1mol氨氣，寫出該化合物與過量鹽酸反應的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋是重要的調(diào)味晶，我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實的實質(zhì)是（ ）

A.酒中的乙醇被氧化成乙酸

B.酒中的乙醇揮發(fā)，使乙醇的含量降低

C.酒中的雜質(zhì)腐敗成酸

D.酒中的乙醇被氧化成乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置(假設試劑均過量)。下列說法正確的是

A. 反應中硫元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

B. 裝置Ⅰ中可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3

C. 裝置Ⅱ中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去

D. 將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換，仍能觀察到相同的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的的是

序號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A．

將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中

配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液

B．

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

C．

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀

D．

分別向2支試管中加入5mL4％、5mL12％的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol·L－1FeCl3溶液

研究濃度對反應速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如右圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 該反應的熱化學方程式：N2＋3H2 = 2NH3ΔH＝－92 kJ/mol

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應放出的熱量增多

D. 加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列變化的化學用語不正確的是( )

A. 氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－

B. 醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C. NaHSO4溶液顯酸性：NaHSO4=Na++SO42－+H+

D. 鋼鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－2e－=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；

③ ，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。

（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式__________________________________________。

（3）補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。

（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。

（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點

（6）丙同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__

（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。

（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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