【題目】表示下列變化的化學用語不正確的是( )

A. 氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－

B. 醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C. NaHSO4溶液顯酸性：NaHSO4=Na++SO42－+H+

D. 鋼鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－2e－=Fe2+

【答案】B

【解析】

A．一水合氨是弱堿，能部分電離為NH4+和OH-，故電離方程式用可逆號，表示為NH3H2ONH4++OH-，故A正確；

B．醋酸是弱酸，電離不徹底，故電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故B錯誤；

C．硫酸氫鈉溶液顯酸性，是可溶性強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正確；

D．鐵做負極失電子變?yōu)?/span>Fe2+，電極反應為Fe-2e-═Fe2+，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.蒸餾時，當燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時，要立即添加碎瓷片

B.在溶解、過濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒

C.可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應

D.用 pH 試紙測定新制氯水的 pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）Ⅰ.某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應溫度/℃

收集100 mL氫氣所需時間/s

1

塊狀薄片

15

200

2

塊狀薄片

25

90

3

粉末

25

10

（1）該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀硫酸反應速率的影響；

（2）實驗1和2表明___________________________，化學反應速率越大；

（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和_____________；

（4）請設計一個實驗方案證明硫酸的濃度對該反應的速率的影響：_________________________。

Ⅱ.近年來，隨著人們大量的開發(fā)使用，不但使得煤、石油、天然氣的儲量大大減少，而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問題，也是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高效率，減少污染提上了日程．

為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是__________________ mol/（L·S）。

(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是________ mol/（L·S）， 1 000 s時CO的轉(zhuǎn)化率是__________。

(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中之一的反應是2SO2＋O2 2SO3，下列說法錯誤的是

A. 使用催化劑能顯著增大反應速率

B. 壓縮體積可提高反應速率

C. 達到化學平衡時，反應停止

D. 增大SO2的濃度可提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是（ ）

A. 在使用過程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗

B. 使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C. Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

D. Zn是負極，Ag2O是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)有關信息完成下列各題：

（1）有機物A是人工合成的香料。其結(jié)構(gòu)簡式為：。該化合物中含有的官能團名稱是____。在一定條件下，1mol有機物A消耗H2和Br2的物質(zhì)的量之比為：____。寫出有機物A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應的化學方程式：____。

（2）①用系統(tǒng)命名法命名：____。②用習慣命名法命名為：____。

（3）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸的作用是乙醇反應的催化劑和吸水劑。在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過低或過高導致副反應發(fā)生。如圖所表示的裝置可以用于確認乙烯氣體中是否混有副反應生成的SO2。

可選擇的化學試劑有：A．品紅溶液　B．燒堿溶液　C．濃硫酸　D．酸性高錳酸鉀溶液

回答下列問題：

(I)圖中③的試管內(nèi)盛放的化學試劑是____（填序號），其作用是____。

(II)根據(jù)④中消耗溶液的物質(zhì)的量計算反應生成乙烯的物質(zhì)的量，發(fā)現(xiàn)其數(shù)值遠遠小于理論生成的乙烯的物質(zhì)的量，分析可能的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

（1）實驗中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配置，量取濃硫酸時需使用的量筒規(guī)格為（_______）。

A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________________；濾渣中除含有氫氧化鐵、氫氧化鋁外還有_________。

（3）在“除鈣”前需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法_____________________。

（4）已知硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度如下表

“除鈣”是將；硫酸鎂和硫酸鈣混合溶液中的硫酸鈣除去根據(jù)上表數(shù)據(jù)，采取的操作是_______________、趁熱過濾、_________、____________，便得到比較純凈的硫酸鎂。

（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。

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