1．已知熱化學方程式：
C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1      ①
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2     ②
C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ•mol-1③
下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應
C．△H3=△H1-△H2
D．△H1＞△H2

分析 由題給信息可知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H3=△H2-△H1=+1.9kJ•mol-1，說明△H2＞△H1，且石墨能量比金剛石低，石墨較穩(wěn)定，以此解答該題．

解答 解：A．石墨能量較低，較為穩(wěn)定，故A錯誤；
B．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ•mol-1可知石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應，故B正確；
C．由蓋斯定律可知△H3=△H2-△H1，故C錯誤；
D．△H3=△H2-△H1=+1.9kJ•mol-1，說明△H2＞△H1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目著重考查利用蓋斯定律書寫熱化學方程式、物質的能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NO2與SO2能發(fā)生反應：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小組對此進行相關實驗探究．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則 NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收．NaOH溶液吸收N02時，發(fā)生的反應為：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反應中形成的化學鍵是共價鍵（填化學鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0（NO2）：n0 （SO2）]進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a（NO2）]． 部分實驗結果如圖所示：
①當容器內d（填標號）不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應達到了化學平衡狀態(tài)．
a．氣體的壓強
b．氣體的平均摩爾質量
c．氣體的密度
d．NO2的體積分數(shù)
②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是降低溫度．
③若A點對應實驗中，SO2（g）的起始濃度為c0 mol•L-1，經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L-1•min -1．
④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：：Tc=Td（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強
C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
D．WX2與ZY2中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Na2O2是強氧化劑，也是航天航空、水下作業(yè)的供氧劑．
（1）Na2O2作供氧劑時，主要與人呼出的CO2反應，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）航空和水下作業(yè)有時也會產(chǎn)生污染性氣體，某學習小組欲探究Na2o2能否完全吸收氮氧化物、硫氧化物等污染性氣體，設計了如下裝置（未畫完）：

【資料信息】①酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-（H+）反應生成NO3-和Mn2+
②稀硝酸與Cu反應緩慢   ③2NO+Na2O2=2NaNO2
請在答題卷方框內補充完整裝置示意圖，并做必要標注．補充裝置的作用是檢驗污染氣體是否完全被Na2O2吸收，同時可防止污染氣體排放到空氣中．
（3）該學習小組中甲、乙、丙三位同學設計實驗如下，完成表中空格（乙和丙同學對裝置和試劑上進行了優(yōu)化）：
實驗學生實驗操作現(xiàn)象與結論
甲滴入濃硝酸前，需先打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是將裝置中的空氣排出．關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，加入適量濃硝酸后關閉活塞．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明Na2O2能完全吸收NO，
乙去掉裝置B，直接將A、C裝置相連．打開分液漏斗活塞，加入適量濃硝酸后關閉活塞．與甲同學現(xiàn)象相似，說明Na2O2能完全吸收NO2
丙在乙同學裝置的基礎上，將A裝置中濃硝酸換成濃硫酸，并進行加熱，（或將分液漏斗中的試劑換為濃硫酸，將銅換為亞硫酸鈉粉末），打開分液漏斗活塞，加入適量試劑后關閉活塞．與甲同學現(xiàn)象相似，說明Na2O2能完全吸收NO2
寫出乙同學實驗中D裝置發(fā)生的化學方程式2NO2+Na2O2=2NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知常溫下向AgCl飽和溶液中滴加一定濃度的KI溶液，可觀察到白色沉淀逐漸變成黃色．由此可知下列有關說法正確的是（　　）
A．相同溫度下，Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
B．由于AgCl與AgI的飽和水溶液幾乎都不導電說明這兩種物質均為非電解質
C．分別用等體積的蒸餾水和0.01 mol/L KI溶液洗滌AgI沉淀，用水洗滌沉淀損失量大
D．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合后，再加入足量濃AgNO3溶液，只有AgI沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．以甲苯和酯E為原料合成功能高分子M的路線如圖：

（1）反應①是將甲苯和濃硫酸、濃硝酸（填物質名稱）混合加熱制得B．
（2）反應②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是反應中有二鹵代、三鹵代產(chǎn)物的生成．
（3）寫出反應③的化學反應方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）G中官能團的名稱是：羧基．反應⑤的反應條件是酸作催化劑、加熱．
（5）已知：．
設計一條以乙醇為原料制備酯E的合成路線（無機試劑任選）：．
（合成路線常用的表達方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列措施不利于改善環(huán)境質量的是（　�。�
A．在燃煤中添加石灰石以減少酸雨的發(fā)生
B．嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準
C．將所有垃圾通過露天焚燒、深埋的方式進行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯可降解塑料代替聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（　　）
A．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A
B．d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-═2H2O
C．該裝置開始工作后，右端裝置能量變化為：電能→化學能
D．當有0.2mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1.12L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．化合物  的名稱是2-乙基丁烷
B．2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互為同系物
C．常溫下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色
D．等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相等

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