【題目】常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是

A. 每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

B. 可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氣體M

C. 石墨極的電極反應式為NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋

D. 電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖示信息知道：石墨電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，每生產(chǎn)1molNCl3，理論上有6molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移，選項A錯誤；

B、Pt是陰極，在陰極上是氫離子得電子的還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，不可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氫氣，選項B錯誤；

C、石墨電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，選項C正確；

D、電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)電極上發(fā)生的電極反應：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，每生產(chǎn)1molNCl3同時生成4molH+，理論上有6molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移，右側(cè)溶液的c（H+）減小，pH增大，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。

(1) 裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(2) 裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是______，其作用是___________。

(3) 裝置B的作用是貯存多余的氣體，當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈， 但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是____。

Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲、乙兩同學分別設計如下裝置來 制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲裝置中右邊導管未插入溶液中的目的是 _________。

(2)實驗結束后分離出乙酸乙酯的操作是______，必須用到的玻璃儀器有_______(填序號)。

A． 燒杯 B． 容量瓶 C． 分液漏斗 D． 蒸餾燒瓶

(3)乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由________ (寫兩條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

實驗

編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法中不正確的是（ ）

A. x＝2.4

B. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. K1、K2的關系：K2＞K1

D. T1、T2的關系：T1＞T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】交聯(lián)聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
(1)有機物X的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示：

則該有機物可能的結構為_______（任寫一種符合題意的即可）。

(2)有機物Y的結構可能有和兩種，要對其結構進行物理方法鑒定，可用_______。有機物Y若為，則紅外光譜中應該有____個振動吸收；核磁共振氫譜中應有_____個峰。有機物Y若為，則紅外光譜中應該有_____個振動吸收；核磁共振氫譜中應有_____個峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫錯誤的是

A. HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+

C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(＞9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是____(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____(填序號)。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

（3）還原過程中，每消耗172.8gCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-，該反應離子方程式為____。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式2H++2e-=H2↑隨著電解進行，陰極附近pH升高。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？____(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為________________。

（3）上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( )

A.當混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢

C.從2min到3min過程中，氣體所占的壓強不會變化

D.反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關P4S3的說法中不正確的是

A. P4S3中磷元素為+3價

B. P4S3屬于共價化合物

C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

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