【題目】Ⅰ.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2) 裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液,這種溶液是______,其作用是___________。
(3) 裝置B的作用是貯存多余的氣體,當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈, 但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是____。
Ⅱ.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下裝置來 制備乙酸乙酯,已知:乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃,CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(1)甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是 _________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是______,必須用到的玻璃儀器有_______(填序號)。
A. 燒杯 B. 容量瓶 C. 分液漏斗 D. 蒸餾燒瓶
(3)乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由________ (寫兩條)。
【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O NaOH 吸收多余的SO2 瓶中液面下降,漏斗液面上升 防倒吸 分液 AC 加熱受熱均勻、便于控制溫度;原料損失較少;不易發(fā)生副反應(yīng);干燥管下端插入液面,能更好吸收乙酸乙酯。(寫兩條)
【解析】
銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,生成二氧化硫能使品紅溶液褪色,發(fā)生明顯現(xiàn)象后關(guān)閉活塞K,拆離酒精燈,余熱還會繼續(xù)生成二氧化硫,二氧化硫進(jìn)入到B中,B中液面下降,漏斗中液面上升。
Ⅰ(1) 裝置A中是銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液,由于二氧化硫會污染環(huán)境,因此這種溶液是吸收二氧化硫,即溶液為氫氧化鈉溶液;故答案為:NaOH;吸收多余的SO2。
(3) 裝置B的作用是貯存多余的氣體,當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈, 但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到B中,B中液面下降,漏斗中液面上升;故答案為:瓶中液面下降,漏斗液面上升。
Ⅱ(1)甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是防倒吸;故答案為:防倒吸。
(2)乙酸乙酯是難溶于水,溶液分層,因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是分液;必須用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯;故答案為:分液;AC。
(3)乙裝置水浴加熱,受熱均勻、便于控制溫度;原料損失較少;不易發(fā)生副反應(yīng);干燥管下端插入液面,能更好吸收乙酸乙酯,也便于防倒吸(寫兩條);故答案為:加熱受熱均勻、便于控制溫度;原料損失較少;不易發(fā)生副反應(yīng);干燥管下端插入液面,能更好吸收乙酸乙酯(寫兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是氮氧化物(NOx)的儲存還原的工作原理:NOx的儲存過程與還原過程在不同時(shí)刻是交替進(jìn)行的。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.“還原”過程中,BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2
B.在儲存還原過程中,Pt作催化劑
C.在儲存還原過程中,參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為2:1
D.若還原性氣體為H2,則參加反應(yīng)的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比是5:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液,按如圖所示連接。
(1)如果把電鍵K接A,該裝置應(yīng)是________池,Zn是________極; 碳棒電極反應(yīng)為________________。
(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5 min后,轉(zhuǎn)換電鍵K到B,則這一裝置是________池,C是________極,Zn的電極反應(yīng)式是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早在2000多年前,人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮中含有一種具有解熱鎮(zhèn)痛功效的物質(zhì)—水楊酸,此后科學(xué)家對水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行一系列改造,合成出療效更佳的長效緩釋阿司匹林,其開發(fā)過程蘊(yùn)含著重要的思想方法,請回答下列問題:
(1)水楊酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
①水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是____________、______________。
②下列關(guān)于水楊酸的說法正確的是__________。
A.分子式為C7H7O3
B.1 mol水楊酸能與2 molNaOH反應(yīng)
C.可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
(2)水楊酸的合成
①由制,不采取甲苯直接與Br2直接反應(yīng),而是經(jīng)過步驟①~③,目的是_______________
②步驟④~⑥的順序能夠改為水解、酸化、氧化?____________(填“能”或“不能”),理由是__________________________________
(3)水楊酸具有解熱鎮(zhèn)痛的功效,但是其酸性很強(qiáng),對人的腸胃有刺激性,容易引發(fā)胃潰瘍,1897年德國化學(xué)家菲利克斯·霍夫曼對水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行改造合成出阿司匹林。
①水楊酸的酸性主要來源于-COOH,將-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3,可使-COOH的酸性大大降低?茖W(xué)家的這一設(shè)計(jì)思路依據(jù)的原理是_________________________________________
②水楊酸到阿司匹林的反應(yīng)類型是_________
(4)1982年拜爾公司將阿司匹林與聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起來,研制出長效緩釋阿司匹林,可減少每天吃藥次數(shù),大大方便了人們對藥物的使用。
①長效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)釋放出阿司匹林的反應(yīng)類型是______________
②寫出乙烯經(jīng)2步合成乙二醇的化學(xué)方程式_______________________、________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定
D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
(1)在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定。
(2)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___kJ·mol-1。
(3)綜合上述有關(guān)信息,請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pOH=-lgc(OH-)。室溫下,將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中,測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. BOH屬于弱堿
B. BOH的電離常數(shù)K=1×10-4.8
C. P點(diǎn)所示的溶液中:c(Cl-)>c(B+)
D. N點(diǎn)所示的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,NCl3是一種黃色黏稠狀液體,是制備新型水消毒劑ClO2的原料,可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是
A. 每生成1 mol NCl3,理論上有4 mol H+經(jīng)質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
B. 可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體M
C. 石墨極的電極反應(yīng)式為NH4++3Cl--6e-= NCl3 +4H+
D. 電解過程中,質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小
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