5．化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．門捷列夫利用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制得了氯氣
B．利用火力發(fā)電廠及核電站用于冷卻的循環(huán)海水來提取單質(zhì)溴以減少能耗
C．含重金屬離子的污水的排放產(chǎn)生“赤潮”或“水華”等水污染現(xiàn)象
D．鋼化玻璃、有機玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料

分析 A．瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣；
B．火力發(fā)電廠及核電站用于冷卻的循環(huán)海水含有較高熱量；
C．根據(jù)水華、赤潮的形成原因；
D．普通玻璃的組成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；

解答 解：A．瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，故A錯誤；
B．火力發(fā)電廠及核電站用于冷卻的循環(huán)海水含有較高熱量，用來提取單質(zhì)溴以減少能耗，故B正確；
C．水華、赤潮是水體中某些微小的浮游植物、原生動物或細(xì)菌，在一定的環(huán)境條件下突發(fā)性地增殖和聚集，引起一定范圍內(nèi)一段時間中水體變色現(xiàn)象，含氮、磷的大量污水任意排放造成造成水體的富營養(yǎng)化，引發(fā)水華、赤潮．故C錯誤；
D．鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽；而有機玻璃的主要成分是有機物，不是硅酸鹽，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了氯氣的制備、海水提溴、水體的富營養(yǎng)化、常見硅酸鹽材料，熟悉相關(guān)工藝流程，明確“赤潮”或“水華”等水污染現(xiàn)象原因是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其他周期均有18種元素
C．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
D．副族元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
（1）測定溶液pH
用PH試紙分別測定0.1mol•L-1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）
（2）沉淀法：取2mL0.1mol•L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．
該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8  Ksp（AgCl）=1.8×10-10則反應(yīng)AgNO2（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+NO2-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{100}{9}$（計算結(jié)果寫成分?jǐn)?shù)）．
（二）實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）備制亞硝酸鈉．
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置B的作用是吸收A中反應(yīng)生成的二氧化氮氣體，生成硝酸，與銅再反應(yīng)生成一氧化氮氣體．儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（3）裝置F中KMnO4溶液與NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
（1）CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
則2CH3OH（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.60kJ•mol-1；
（2）圖一為甲醇燃料電池原理圖，電極B為正極（填“正”或“負(fù)”），請寫出該電池的總的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；

（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖二裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；②寫出除去甲醇的離子反應(yīng)方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強材料．
（1）合成該物質(zhì)步驟如下：
步驟1：配制0.5mol•L-1 MgSO4溶液和0.5mol•L-1 NH4HCO3溶液．
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50℃．
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5．步驟4：放置1h后，過濾，洗滌．
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3•nH2O　n=1～5）．
①配制0.5mol•L-1 MgSO4溶液500mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
②步驟3中加氨水后的離子方程式Mg2++HCO3-+NH3•H2O+（n-1）H2O═MgCO3•nH2O+NH4+．
（2）測定合成的MgCO3•nH2O中的n值．
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入圖1所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次．

①圖1中氣球的作用是暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定；
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；
③1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2平均值為a mol，則n值為$\frac{1-84a}{18a}$（用含a的表達式表示）．
（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，如圖2．則合成的晶須中n=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各裝置能夠達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A． 
用裝置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B． 
用裝置除去氯氣中的少量氯化氫C．
 用裝置制取無水MgCl2D． 
用裝置制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$ 7N2+12H2O可處理NO2．一定條件下，將該反應(yīng)設(shè)計成如圖1所示裝置，其中電極均為石墨，使用熔融金屬氧化物作電解質(zhì)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O；若一段時間內(nèi)測得外電路中有1.2mol電子通過，則兩極共產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.84L．

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的物質(zhì)的量比保持不變      d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH2發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)平衡，此時測得CH3OH的濃度為0.3mol/L，計算反應(yīng)開始至平衡時的平均速率v（H2）=0.12mol/（L•min）；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.68（保留兩位小數(shù)）
（5）不同溫度CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如圖1：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）用圖2中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．
（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有．
（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）3，已知：25℃時，Ksp=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH4Al（SO4）2•12H2O $\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$ 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過圖3所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體是N2 （填化學(xué)式）．
②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，
①氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2．
②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1g，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol．
（2）按要求回答下列問題．
①寫出用于制造光導(dǎo)纖維的原料的化學(xué)式SiO2．
②以下物質(zhì)中：①銅 ②蔗糖 ③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化鎂溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是③④（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是②．
③已知反應(yīng)3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：3．

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